下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 19:06:42

下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4
下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g100.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.（1）接通电源,经过一段时间后,下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
（1）接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%乙中c电极质量增加,据此回答问题：
① 电源的N端为__________________极
② 电极b 上发生的电极反应为_______________________________________________
③ 列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积______________________________
④ 电极c的质量变化是________________g
⑤ 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液__________________________________________________________________
乙溶液_______________________________________________________
这个装置究竟是怎么回事?哪部分是电解池,原电池?正负极是什么?

1:正极,乙杯中c质量增加,说明Cu沉积在c电极上,电子是从b-c移动,M是负极,N为正极
2:4OH-=O2+2H2O+4e-
3：整个电路通过的电子是一样的
开始时丙中有水90gK2SO410g,电解后溶液质量：10g/10.47%=95.51g,减少了水的量：100-95.51=4.49g,转移的电子数：（4.49/18）*2=0.5mol的e-,根据2题中的方程式算氧气体积（0.5/4）*22.4=2.8L
4：一个Cu离子得2个电子,所以析出铜的物质的量：0.5/2=0.25mol,析出铜的质量：63.5*0.25=15.875g
5：1PH增大因为电解NaOH溶液中的水会变成氢气和氧气跑掉,Na和OH离子数不变,水少了溶液浓度就变大,碱性就增大了
2pH减小,电解后在阴极有Cu析出,阳极上是OH变成氧气,溶液中的水可以电离成H和OH离子,OH都变成氧气跑了,留下H在溶液中,自然溶液的酸性就增大了

下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4 下图所示装置中,直流电源用的是甲烷燃料电池,甲乙丙三个烧杯分别是盛放200g10％的NaOH溶液、足量的CuSO4 化学电解池问题如图所示,甲烧杯盛放100ml0.2mol/l的cuso4溶液,乙烧杯盛放100ml0.5mol/l的na 9、（2006湖北八校）在如右下图所示的实验装置中,盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸,小烧化学活动小组的同学用下图所示装置（气密性良好）进行试验,将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中,充分反应后下图所示为制取氯气的实验装置,盛放药品前,怎样检验此装置的气密性? 已知浓H2SO4溶于水,会使溶液温度升高.硝酸钾溶于水,会使溶液温度降低.按下图之所示的实验装置,向烧杯中加入适量的浓硫天平两边各放一个烧杯,烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量）,调节天平达到平衡.将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中,反 39.左下图所示实验装置中,F、G为两个半透膜制成的小袋,内盛有溶液乙,上端分别接上口径相同的小玻璃管.与F相比,G体积图1所示的甲、乙、丙三个渗透装置中,三个漏斗颈的内径相等,漏斗内盛有浓度相同的蔗糖溶液,且漏斗内液面高度相同,漏斗口均封甲乙两烧杯中各盛放有100ML3MOL,L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的AL粉甲乙两烧杯中各盛放有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的AL粉