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在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 06:27:49
在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N2 的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为多少？
在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H
根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：
 　　　　　 　N2　　+3H2　　　2NH3　　　　　　　　，
开始（mol）：1　  　 3　　　　　　   　0
变化（mol）：n　　   3n　　　　　    　2n
平衡（mol）：1-n     3-3n              2n
压强之比等于物质的量之比，所以（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol×（1-
1
10），解得n=0.2，
（1）平衡时n（N2）=（1-n）mol=（1-0.2）mol=0.8mol
平衡时n（H2）=（3-3n）mol=（3-3×0.2）mol=2.4mol
平衡时n（NH3）=2n=0.2mol×2=0.4mol
所以，平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1．
答：平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为2：6：1．
（2）N2 的转化率为
0.2mol
1mol×100%=20%
答：N2 的转化率为20%．
（3）2分钟内，以NH3 表示的平均反应速率v（NH3）=

0.2mol×2
2L
2min=0.1 mol/L•min．
答：2分钟内，以NH3 表示的平均反应速率为0.1 mol/L•min．
在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H 在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡． 在容积为5L的密闭容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3 一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器 将1mol SO2和1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反 在密闭容器内，使1mol N2 3mol H2混合发生下列反应：3H2+N2⇌2NH3 △ 恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，生成p mol 将2mol SO2 和2mol SO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条 t℃时将6mol A、3mol B充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A （g）+ 将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为： 某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后容器