高中化学有种比较方法,比的是电子层数,N的电子层数比Cl少一层,他应该更容易得电子,非金属性强,按照课本的方法,非金属性

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 13:46:53

高中化学有种比较方法,比的是电子层数,N的电子层数比Cl少一层,他应该更容易得电子,非金属性强,按照课本的方法,非金属性强的,对应的最好价含氧酸的酸性越强,应该酸性HNO3强于HCLO4,而为什么事实却是相反的,然而NH3与HCL的稳定性也是相反的呢?麻烦解释下.

Cl的非金属性比N强,元素的非金属性就是原子的得电子能力,归根结底就是带正电的原子核与带负电的电子之间的相互吸引.
元素周期律：同周期,核外电子层数相等,从左往右,核电荷数递增,得电子能力逐渐增强.
同主族,最外层电子数相等,从上往下,电子层数递增,得电子能力逐渐减弱.
既非同周期又非同主族就要综合考量核电荷数和核外电子数两种影响因素.
你也知道,事实上,高氯酸酸性强,氯化氢更稳定,可见Cl的非金属性比N强,此时核电荷数是更主要的影响因素.

高中化学有种比较方法,比的是电子层数,N的电子层数比Cl少一层,他应该更容易得电子,非金属性强,按照课本的方法,非金属性化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非电子层数不能说明非金属性强弱吗? 为什么原子的半径和电子层数会影响金属性和非金属性? 电子层数相同的X,Y,Z三种非金属元素,非金属性是X〈Y〈Z,那么根据元素最外层电子数与电子层数的比值能不能判断元素的非金属性大小 A原子的电子层数比B原子的电子层数多,则金属A一定比金属B更活泼,为什么不对甲原子得电子数目比乙多能说明甲的非金属性比乙强吗? 为什么电子层数越多,非金属性越弱电子总数是电子层数2倍的元素为什么电子层数越大金属性越强（非金属性越弱）（其他不变）元素周期表中,从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是：同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大,