已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 22:06:43

已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1.
已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时，使计算判断该反应的初始状态是否为化学平衡状态？（2）若要使该反应的初始状态是否为化学平衡状态，求x应满足的条件。

(1)各物质的浓度为：
C(CO)=1.0mol/1L=1mol/L
C(H2O)=3.0mol/1L=3mol/L
C(CO2)=1.0mol/1L=1mol/L
C(H2)=Xmol/1L=5.0mol/1L=5mol/L
该反应的浓度商Qc=[C(CO2)*C(H2)]/[C(CO)*C(H2O)]=[1mol/L*5mol/L]/[1mol/L*3mol/L]=1.67>1,
反应没有达到平衡状态,反应向逆反应方向进行.
（2）若要使该反应的初始状态为化学平衡状态,
该反应的浓度商Qc=平衡常数K=1
Qc=[C(CO2)*C(H2)]/[C(CO)*C(H2O)]=[1mol/L*Xmol/L]/[1mol/L*3mol/L]=K=1
解得X=3mol/L
3mol/L*1L=3mol
x应满足的条件为3mol

已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1. 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850C时的平衡常数K=1,850C时,若向溶积计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.6 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合C 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H 已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一【紧急!】怎么计算?若反应co+h2o（g）可逆 co2+h2 在t℃时的平衡常数是1,反应开始时co与h2o浓度都为0 高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2) 某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如