大师作文网【物质结构与性质】氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：（1）基态砷的价电子排布式是______．（
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 23:57:45
【物质结构与性质】
氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
（1）基态砷的价电子排布式是______．
（2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是______．
a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
b．NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3
c．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
d．化合物
是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3
（3）对CoCl3•5NH3的研究表明：①CoCl3•5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是______．
（4）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体，晶体结构中存在的化学键有______（填序号）
a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
（5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是______（填化学式）．
（6）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol．
氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
（1）基态砷的价电子排布式是______．
（2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是______．
a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
b．NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3
c．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
d．化合物
是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3（3）对CoCl3•5NH3的研究表明：①CoCl3•5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是______．
（4）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体，晶体结构中存在的化学键有______（填序号）
a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
（5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是______（填化学式）．
（6）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol．
（1）砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外围电子排布为4s24p3，
故答案为：4s24p3；
（2）a、根据元素周期律，S、P、Cl三种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，故按S、P、Cl的顺序第一电离能依次增大，故a正确；
b、NH3分子间可以形成氢键，增大了熔沸点，AsH3的范德华力大于PH3，因此熔沸点从高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3，故b错误；
c、PO43-、SO42-、ClO4-原子数相同，电子总数也相同，互为等电子体，中心原子的价层电子对数都是4，都不含孤电子对数，空间构性都是四面体形，故c正确；
d、化合物
中N形成了N=C、和N-C，N原子的杂化方式为sp2，故d错误；
故答案为：bd；
（3）CoCl3•5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢，说明有1个Cl做配体，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol离子，说明阴离子为2个氯离子，NH3作配体，配离子带两个正电荷，所以配离子的化学式为[CoCl（NH3）5]2+，
故答案为：[CoCl（NH3）5]2+；
（4）GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，原子晶体中原子间以共价键相结合，Ga与最近的四个N形成配位键，
故答案为：4；正四面体；原子；bd；
（5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，NCl3发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是HClO、NH3，
故答案为：HClO、NH3；，
（6）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，
故答案为：3．
故答案为：4s24p3；
（2）a、根据元素周期律，S、P、Cl三种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，故按S、P、Cl的顺序第一电离能依次增大，故a正确；
b、NH3分子间可以形成氢键，增大了熔沸点，AsH3的范德华力大于PH3，因此熔沸点从高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3，故b错误；
c、PO43-、SO42-、ClO4-原子数相同，电子总数也相同，互为等电子体，中心原子的价层电子对数都是4，都不含孤电子对数，空间构性都是四面体形，故c正确；
d、化合物
中N形成了N=C、和N-C，N原子的杂化方式为sp2，故d错误；故答案为：bd；
（3）CoCl3•5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢，说明有1个Cl做配体，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol离子，说明阴离子为2个氯离子，NH3作配体，配离子带两个正电荷，所以配离子的化学式为[CoCl（NH3）5]2+，
故答案为：[CoCl（NH3）5]2+；
（4）GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，原子晶体中原子间以共价键相结合，Ga与最近的四个N形成配位键，
故答案为：4；正四面体；原子；bd；
（5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，NCl3发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是HClO、NH3，
故答案为：HClO、NH3；，
（6）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，
故答案为：3．
【物质结构与性质】氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：（1）基态砷的价电子排布式是______．（
基态氮原子的价电子排布式是?
氮,硫,砷是同族元素,该元素单质及其化合物在农药,化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
基态铬原子的价电子排布式
价电子排布.什么是价电子排布?价电子排布和电子排布式有什么区别?价电子排布是如何得出的.
32．下面是四种元素原子基态的电子排布式,其中化合价最高的是
让写某元素基态原子的电子排布是写电子排布式还是电子排布图?
（2013•山东模拟）（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为______．
（2013•泰安一模）物质的结构是决定物质性质的重要因素．请回答下列问题：
Ti元素的基态原子的价电子层的电子排布式为?
下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是
下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是