来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/11 01:48:01
（2011•咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是______，该分子的立体构型是______．该分子属于______（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是______．B单质分子中含______个σ键______个π键
（3）C的电子排布图______
（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为______；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
| 78g/mol | 6.02×10
（1）A为H元素，D为Si元素，所以A与D形成的最简单化合物为SiH 4．SiH 4中Si成4个δ键，最外层电子全部参与成键，立体构型是正四面体．SiH 4立体构型是正四面体，为对称结构，正负电荷重心重合，为非极性分子． 故答案为：SiH 4； 正四面体； 非极 （2）C为F元素，D为Si元素，形成的化合物为SiF 4，都是非金属元素，所以为分子晶体． B为N元素，其单质为N 2，两个N原子以三键结合，含有1个σ键，2个π键． 故答案为：分子晶体；1；2 （3）C为F元素，核外有7个电子，其电子排布图  ． 故答案为： （4）C为F元素，E为Ca元素，由晶胞结构可知晶胞中F -离子数为8，Ca 2+离子数为8× 1 8+6× 1 2=4，F -与Ca 2+离子个数比为2：1，所以化学式为CaF 2． 该晶胞中相当于含有4个CaF 2分子，CaF 2的摩尔质量为78g/mol．所以1个CaF 2晶胞的质量为 78g/mol 6.02×1023mol−1×4 晶胞的体积为a 3cm 3．所以CaF 2的密度为 78g/mol 6.02×1023mol−1×4 a3cm3． 故答案为：CaF 2； 78g/mol 6.02×1023mol−1×4 a3cm3． （5）①同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减．钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2． 故答案为：0.8＜X＜1.2． ②AlCl 3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl 3中化学键为共价键 故答案为：共价键，因为AlCl 3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl 3中化学键为共价键． |
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