碱金属M和氧化物M2O组成混合物10.8g加H2O,蒸干得固体16g则M是（）

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 10:51:26

碱金属M和氧化物M2O组成混合物10.8g加H2O,蒸干得固体16g则M是（）
A.Li B.Na C.K D.Rb
Na和O2共15g和80ml,0.5mol/L的HCl反应,生成物是（）
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2
顺便介绍一下解题思路哈

解析：⑴若10.8g全为碱金属,设其原子量为M1,
M------MOH
M1 M1+17
10.8g 16g
=
M1 M1+17
10.8g 16g
求得M1=35.3
⑵若10.8g全为氧化物M2O,设其原子量为M2,
M2O------2MOH
2 M2+16 2(M2+17)
10.8g 16g
=
2 M2+16 2(M2+17)
10.8g 16g
求得M2=9.7
因 35.3>M>9.7 故碱金属原子量在合理范围的只有Na
(2)应该是1.5g吧你是不是写错了
答案是钠的两种氧化物Na2O和Na2O2,
单独的Na2O1.5克与水反应,氧化钠产生约0.0483mol的氢氧化钠
而Na2O2则产生约0.0384mol的氢氧化钠
而由题意可知所得溶液中盐酸物质的量为0.04mol 介于两者之间
所以必须是两种氧化物的混合物
而且混合物中过氧化钠居多
思路就是这样的极限法
再问：能再解释一下吗？是怎么产生氢氧化钠的？“氧化钠产生约0.0483mol的氢氧化钠” 谢谢 ~~~~
再答：题目问的是生成物是什么你可以用极限法来算先把它成纯Na2O来计算 1.5gNa2O跟水反应可以生成0.0483mol的NaOH 因为是完全反应所以要生成物都是Na2O的话盐酸需要量就是0.0483mol 而题目说只有0.04mol 所以生成物不是纯的Na2O 然后你再用同样的方法计算纯Na2O2可以生成多少mol的NaOH 计算可知为0.0384mol 0.04介于两者之间所以只能是它们的混合物了这下明白了吧

碱金属M和氧化物M2O组成混合物10.8g加H2O,蒸干得固体16g则M是（）有某个碱金属M及其氧化物M2O.组成的混合物10.8克,加足量的水充分反应后,溶液经蒸发,干燥得到固体16克某碱金属及氧化物（M2O）组成的混合物13.3g,加足量的水充分反应后的溶液经蒸发结晶得到干燥固体16.8g. 1.40g含有碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物，与水反应生成1.79g碱，求混合物的成分及其组成． 1.40g含有碱金属（M）及其氧化物M2O的混合物,与水反应生成1.79g碱.求混合物的成分及其组成. 1.4g含碱金属m及其氧化物M2O的混合物,与水反应生成1.79g碱,求混合物成分及组成某碱金属及其氧化物R2O组成的混合物4g,与水充分反应后蒸发干燥得固体5g,则该碱金属的相对原子质量为? 某碱金属及其氧化物（M2O）组成的混合物13.3克,加足量水充分反应后的溶液经过蒸发结晶得到干燥固体16.8克 1.4g碱金属及其氧化物混合物与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g则该混合物中,碱金属的质分为某碱金属及其氧化物（R2O)组成的混合物4g 高中化学的碱金属的一道选择题：今有1.4g碱金属和其氧化物的混合物与水反应生成1.79g碱,则该混合物是某碱金属及其氧化物（R2O）组成的混合物4g