铁铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 07:39:45

铁铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K
铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定,用去20.32 mL,计算试样中铁的百分含量以及用FeO、Fe3O4表示的百分含量.（滴定反应为：6Fe2+ + Cr2O + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O）

答：
【1】 Fe% = [(0.006CVM)/G]x100%
= （0.006x0.01214 mol·L-1x20.32 mLx55.85）/0.1562 gx100%
= 52.92%
【2】【Fe0% = [(0.006CVM)/G]x100%
= 52.92%(71.85/55.85) = 78.08%
【3】 Fe304% = [(0.002CVM)/G]x100%
= 52.92%(231.55/55.85) /3= 73.13%
再问： 0.006�� 0.002��ʲô��˼��
再答： �� 1��]0.006��Ǽ��㹫ʽ�� (1/6)x1/1000 �Ļ��ӵĻ�� 2��0.002��Ǽ��㹫ʽ�� (1/2)x1/1000 �Ļ��ӵĻ��

铁铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K 称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去2 分析化学习题称取铁矿试样0.5000g,将其溶解,使全部铁还原为亚铁离子,用0.01500mol/L重铬酸钾标准溶液滴定有K2Cr2O7标准溶液0.02000mol/L,称取铁矿样0.3143g,溶于酸并还原成Fe2+,用此标准溶液滴定, 把铝铁合金1.1g溶于200ml5mol/l盐酸中、反应后盐酸的浓度为4.6mol/l.求混合物中铝、铁的物质的量、、分析化学计算题称取铁矿石试样0.2573g,溶于盐酸后处理成Fe2+用0.02234mol/LKMnO4标准溶液滴定,到 7 称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g溶于适量水中.以甲基橙为指示剂,用0.200 mol/L HC 1.某盐酸的浓度为12mol/L,密度为1.18g/cm^2,求这种盐酸的质量百分比浓度用64.4g芒硝(Na2SO4 把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1（溶液体 V L（折算成标准状况下）HCl气体溶于a L水中,得到盐酸浓度为c mol/L,请问该盐酸的密度为多少 g/mL 如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O 某盐酸的浓度为12mol·L^-1.现有该浓度的盐酸.