在100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,铜粉完全溶解,且最终溶液中只得到一种盐,则该

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 19:59:41

在100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,铜粉完全溶解,且最终溶液中只得到一种盐,则该混合酸中,硝酸的物质的量浓度c(HNO3)最低应为_______.
硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)最低应为________.

5.76g铜粉物质的量是n(Cu)=5.76g/64g·mol-1=0.09mol因为只生成一种盐,可能发生的反应为
Cu + 4H+ +2NO3- == Cu2+ +2NO2↑+2H2O或
3Cu + 8H+ +2NO3- == 3Cu2+ +2NO2↑+4H2O
第二个方程式解释了消耗硝酸的浓度最小的原因.设硝酸物质的量为n（HNO3）
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ +2NO2↑+4H2O
3 8 2
0.09mol n(H+) n（HNO3）
解出: n（HNO3）=0.06mol 硝酸最低浓度值为0.06mol /0.1L=0.6mol/L.

n(H+)=0.24 mol n(H2SO4)=(0.24mol-0.06mol)/2=0.09mol
c(H2SO4)=0.96mol/L.
答;(略)

在100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,铜粉完全溶解,且最终溶液中只得到一种盐,则该常温下,将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入足量的铁粉完全反将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：在100毫升某混合溶液中,硝酸为0.4摩尔每升,硫酸为0.1摩尔每升,向其中加入1.92g铜粉,微热充分反应后溶液中的铜向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（ 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和, 在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉充分反映求反应转移电子的物质的量向115mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片,在微热条件下反应,带铜片完全溶解时,将反应后溶液稀释到500mL,再加入在100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉 ①.有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、