大师作文网计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 19:26:18
计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值
为什么盐酸电离出来H+的是10^-8
为什么盐酸电离出来H+的是10^-8
①
pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L
根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-9mol/L
由于其与H+的总浓度10^-5数量级相差很大,因此忽略不计,认为10^-5mol/L的H+全部由HCl电离,即HCl的浓度为10^-5mol/L
②
溶液稀释1000倍之后：
HCl浓度变为10^-5*10^-3=10^-8mol/L,由HCl电离出的H+浓度为10^-8mol/L,此时水电离的H+浓度与HCl电离的H+浓度相比数量级相当,不能再忽略不计.
H2OH+ + OH- Kw=10^-14
[H+]=x+10^-8
[OH-]-x
[H+]*[OH-]=10^-14
x=9.51*10^-8
即水电离的H+浓度为9.51*10^-8(mol/L)
此时溶液中H+总浓度为1.05*10^-7(mol/L)
pH=6.98
pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L
根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-9mol/L
由于其与H+的总浓度10^-5数量级相差很大,因此忽略不计,认为10^-5mol/L的H+全部由HCl电离,即HCl的浓度为10^-5mol/L
②
溶液稀释1000倍之后：
HCl浓度变为10^-5*10^-3=10^-8mol/L,由HCl电离出的H+浓度为10^-8mol/L,此时水电离的H+浓度与HCl电离的H+浓度相比数量级相当,不能再忽略不计.
H2OH+ + OH- Kw=10^-14
[H+]=x+10^-8
[OH-]-x
[H+]*[OH-]=10^-14
x=9.51*10^-8
即水电离的H+浓度为9.51*10^-8(mol/L)
此时溶液中H+总浓度为1.05*10^-7(mol/L)
pH=6.98
计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值
计算pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值
PH值计算?PH为5的盐酸溶液加水稀释1000倍后溶液的PH值?
PH为5的盐酸溶液加水稀释1000倍后溶液的PH值?
ph=o 的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的PH值
ph=5的盐酸溶液稀释1000倍后 溶液ph为多少
把pH=4的盐酸加水稀释100倍,1000倍,10000倍,求稀释后溶液的pH.
pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为
溶液稀释后的pH值计算
PH=5的盐酸溶液稀释1000倍,PH=8.错在哪?
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用纯水稀释ph=4的盐酸溶液至(1)10倍(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的ph分别为