1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/m

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 11:12:30

1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中正确的是
A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量
2．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3.下列关系式中正确的是
A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3
特别是第二题

B\硫固体变为气体要吸热,S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C\同理,S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量大于297.23kJ ,而不是小于
D、正因为本反应是方热反应,形成1mol SO2的化学键释放的能量小大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量 ,而不是小于
A\说得太笼统,连个限制条件都没有,错
B对
中和热的条件就是稀强酸与稀强碱.
①稀醋酸为弱酸,电离出氢离子时吸热,反应时放热自然少
②浓硫酸溶于水放热,放热就多
③稀硝酸等于中和热
A

1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/m 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol 根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　） s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa) 根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）根据热化学方程式 S（固）＋O2（气）＝＝SO2（气）；ΔH=-297.23KJ/mol,1mol SO2的键能总和（根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S( 1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•m S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol