大师作文网1.在同浓度下.（NH4）2SO4 和NA2CO3 哪个阴离子浓度总和 最大 2.1MOL镁在 10L空气中 能完全反应
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 19:24:47
1.在同浓度下.（NH4）2SO4 和NA2CO3 哪个阴离子浓度总和 最大 2.1MOL镁在 10L空气中 能完全反应掉吗?怎么反应的
1.Na2CO3的阴离子浓度大 因为两者都是强电解质 所以都是全部电离
所以判断谁的阴离子浓度大就要看水解了
铵根离子水解得到1个NH3.H2O和一个H+
而碳酸根离子水解得到一个HCO3-和一个OH- HCO3二次水解得到H2CO3加一个OH-所以可以看出
在第一次水解中NA2CO3多了由一个阴离子变成了两个阴离子 那么当然是NA2CO3的阴离子浓度大了（注意水解都是第一步最主要 多次水解越往后越微弱）
2.可以的因为2Mg+O2===2Mgo 2Mg+CO2===2MgO+C 4Mg+2N2===Mg3N4
所以判断谁的阴离子浓度大就要看水解了
铵根离子水解得到1个NH3.H2O和一个H+
而碳酸根离子水解得到一个HCO3-和一个OH- HCO3二次水解得到H2CO3加一个OH-所以可以看出
在第一次水解中NA2CO3多了由一个阴离子变成了两个阴离子 那么当然是NA2CO3的阴离子浓度大了（注意水解都是第一步最主要 多次水解越往后越微弱）
2.可以的因为2Mg+O2===2Mgo 2Mg+CO2===2MgO+C 4Mg+2N2===Mg3N4
1.在同浓度下.（NH4）2SO4 和NA2CO3 哪个阴离子浓度总和 最大 2.1MOL镁在 10L空气中 能完全反应
在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)
在0.01mol/L的①NH4HSO4,②NH4CL,③CH3COONH4,④（NH4）2SO4 溶液中（NH4）的浓度
在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其
25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测
100ml 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液中NH4+离子浓度为?
在(NH4)2SO4晶体中加入足量的NAOH溶液,加热,充分反应后的气体能被0.1mol/l的盐酸300ML完全吸收.
与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀
一元酸与二元酸在相同浓度下 NH4CL 与(NH4)2SO4 哪个PH值更小?
1.与100ML 0.1mol'L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
在25度时,物质的量浓度为1mol/L的硫酸铵,碳酸铵,与（NH4）2Fe（SO4）2 3种溶液中,测得c（NH4+）分