大师作文网科学上为什么选取阿伏伽德罗常数各微粒是1mol
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 19:53:46
科学上为什么选取阿伏伽德罗常数各微粒是1mol
怎样根据1MOl碳-12院子的质量推算出1Mol其他的微粒质量？
怎样理解物质的量 把肉眼看不见的微粒跟宏观的可以称量的物质联系起来这句话？
多少千克的硝酸铵与30克尿素所含的氮原子个数相等？列式计算
加热12.25克的氯酸钾固体，完全分解后可得到氧气多少mol?列式计算
怎样根据1MOl碳-12院子的质量推算出1Mol其他的微粒质量？
怎样理解物质的量 把肉眼看不见的微粒跟宏观的可以称量的物质联系起来这句话？
多少千克的硝酸铵与30克尿素所含的氮原子个数相等？列式计算
加热12.25克的氯酸钾固体，完全分解后可得到氧气多少mol?列式计算
有不明白的可以Hi我.
科学上以12g碳12原子含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数.
1
只要知道其他微粒的式量就行.公式：
微粒质量 = （微粒式量/12） * 碳12原子的质量
2
物质的量表示的是微观粒子的数量,由公式：m = n*M,m表示微观粒子的质量,是宏观的；M表示相对分子质量,是微观的,而n表示物质的量,把两者连接起来,所以说 物质的量 把肉眼看不见的微粒跟宏观的可以称量的物质联系起来.
3
30克尿素所含的氮原子个数 = 30/60 * 2 = 1NA
而1mol NH4NO3中含有2NA氮原子
所以硝酸铵质量 = 80/2 = 40g
4
12.25g KClO3的物质的量 = 12.25/122.5 = 0.1mol
1mol KClO3分解生成1.5mol O2
所以12.25克的氯酸钾固体,完全分解后可得到氧气物质的量 = 0.1*1.5 = 0.15mol
科学上以12g碳12原子含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数.
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只要知道其他微粒的式量就行.公式：
微粒质量 = （微粒式量/12） * 碳12原子的质量
2
物质的量表示的是微观粒子的数量,由公式：m = n*M,m表示微观粒子的质量,是宏观的；M表示相对分子质量,是微观的,而n表示物质的量,把两者连接起来,所以说 物质的量 把肉眼看不见的微粒跟宏观的可以称量的物质联系起来.
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30克尿素所含的氮原子个数 = 30/60 * 2 = 1NA
而1mol NH4NO3中含有2NA氮原子
所以硝酸铵质量 = 80/2 = 40g
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12.25g KClO3的物质的量 = 12.25/122.5 = 0.1mol
1mol KClO3分解生成1.5mol O2
所以12.25克的氯酸钾固体,完全分解后可得到氧气物质的量 = 0.1*1.5 = 0.15mol
科学上为什么选取阿伏伽德罗常数各微粒是1mol
科学上为什么选取阿伏伽德罗常数个微粒为1mol
阿伏加德罗常数为什么单位是mol-1?
RT每mol物质含有阿伏伽德罗常数个微粒 微粒数是指分子还是原子?
什么叫做“把含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体计量为1mol"
这句话有错吗：“1mol任何微粒含有的粒子数为阿伏加德罗常数”
为什么1mol不同物质中所含的分子,原子或离子的数目是相同的,即为阿伏伽德罗常数6.02×10^23mol￣1?
物质的量中微粒数是什么?还有0.5molNa2So4中所含Na+离子数为什么是1mol?
阿伏伽德罗常数是1mol还是6.02×10^23mol^-1
阿伏伽德罗常数的单位是mol-1,这个和mol有没有什么联系?
阿伏伽德罗常数到底有没有单位 为什么书上又说它单位是/mol
如何理解阿伏伽德罗常数单位mol-1?