这道题中CHAc代表 HAC的浓度还是为什么是0.1mol/l,为什么浓度分别用中括号和C表示,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 10:40:55

HAC在溶液中是什么状态，这个酸是弱酸，CHAC代表没有电离的酸吗？还是电离的和非电离的和。如果是非电离的那么他浓度为什么就是原来的HCL浓度。HCL是酸，它的浓度怎么表示？也是CHCL吗？
弱酸CHAC代表总的浓度还是没电离的浓度。

解释你的问题.
1、由题意可知,要想使pH有1.00变到4.44,加入的NaAc的量除了要中和0.1mol/L的HCl,还要有剩余作为缓冲溶液的共轭碱.中和盐酸的部分恰好反应成了HAc（充当缓冲溶液的共轭酸）,由于不考虑溶质对体积的影响,HAc的浓度恰好等于HCl的浓度.
2、在缓冲溶液公式推导时,假设溶液中（加入）有HAc摩尔浓度为c(HAc),有Ac摩尔浓度为c(Ac-)(相当于刚刚把两种物质混在一起,尚未达到平衡）.而达到平衡时有：
推导得缓冲溶液的精密公式为：[H+]=Ka[HAc] / [Ac-]
[HAc]=c(HAc)-[OH-]+[H+]
[Ac-]=c(Ac-)+[OH-]-[H+]
当c(HAc)和c(Ac-)都很大时,忽略了后两项,
有：[H+]=Ka c(HAc) /c(Ac-)
3、这里的盐酸加入醋酸钠过量后就不存在了当然从分析角度来说.溶液里依然有 c(HCl)=0.1000mol/L.
再问： 2项里的 HAC的浓度为c(HAc) c(HAc)代表什么代表HAc 没有解离的浓度，还是解离后氢离子加AC离子的浓度除以2的值，还是没有解离的HAC浓度+解离后氢离子加AC离子的浓度除以2的值所得的值？ [HAc]=c(HAc)-[OH-]+[H+] 这个公式为什么这样推导？
再答： 1、c(HAc)代表什么 ?指的是“假设溶液中（加入）有HAc摩尔浓度为c(HAc)，有Ac摩尔浓度为c(Ac-)(相当于刚刚把两种物质混在一起，尚未达到平衡）。” 2、[HAc]=c(HAc)-[OH-]+[H+] 这个公式为什么这样推导？要说明这个问题，不是一句两句能写清楚的。详见有关分析化学书籍。祝你把分析化学学的更好。

这道题中CHAc代表 HAC的浓度还是为什么是0.1mol/l,为什么浓度分别用中括号和C表示, 0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍? 下列溶液中氢离子浓度最高的是：A.1mol/l的HAc B.0.04mol/l的HCl C.0.02mol/l的硫酸 D 0.1mol/LNaAc和0.1mol/L HAc溶液中,各微粒浓度大小关系难溶电解质CaF2在浓度为0.1mol/L的下列溶液中溶解度最大的是 A.CaCl2 B.HAc C.NaF D.KNO 在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c( 【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么? 有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么 0.1MOL/L的H2SO4 , HCL , HAC的氢离子浓度和PH大小的关系甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么 0.1mol/L的HA和0.1mol/L的naoh混合,na离子浓度为什么等于A离子浓度水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)