大师作文网取10.6g碳酸钠粉末放入73g稀盐酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为76.2g,
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 13:13:16
取10.6g碳酸钠粉末放入73g稀盐酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为76.2g,
1、生成二氧化碳的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数.3、反应所得到的溶液中溶质的质量分数.
1、生成二氧化碳的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数.3、反应所得到的溶液中溶质的质量分数.
完全反应
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2 (气体)
(1) 10.6 g Na2CO3 (0.1 mol) 产生4.4 g CO2
(2) 73 g稀盐酸中含有HCl为0.2 mol,质量7.3 g,盐酸质量分数为10%
(3) 产生0.2 mol NaCl,质量为58.5 g/mol × 0.2 mol = 11.7 g
考虑到最终溶液质量为76.2g,质量守恒：
10.6 g + 73 g -4.4 g = 79.2 g （反应产生的固体和液体总质量）
反应产生的固体（不溶解部分的NaCl）质量为 79.2 g - 76.2 g = 3.0 g
溶解的NaCl为8.7 g
故而所得溶液中NaCl的质量分数为8.7g/76.2 g = 11.4%
再问： mol什么意思？？？
再答： 嗯，mol是指摩尔 12g碳12原子含有的原子数量 g/mol可以去掉就是式量或者分子量
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2 (气体)
(1) 10.6 g Na2CO3 (0.1 mol) 产生4.4 g CO2
(2) 73 g稀盐酸中含有HCl为0.2 mol,质量7.3 g,盐酸质量分数为10%
(3) 产生0.2 mol NaCl,质量为58.5 g/mol × 0.2 mol = 11.7 g
考虑到最终溶液质量为76.2g,质量守恒：
10.6 g + 73 g -4.4 g = 79.2 g （反应产生的固体和液体总质量）
反应产生的固体（不溶解部分的NaCl）质量为 79.2 g - 76.2 g = 3.0 g
溶解的NaCl为8.7 g
故而所得溶液中NaCl的质量分数为8.7g/76.2 g = 11.4%
再问： mol什么意思？？？
再答： 嗯，mol是指摩尔 12g碳12原子含有的原子数量 g/mol可以去掉就是式量或者分子量
取10.6g碳酸钠粉末放入73g稀盐酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为76.2g,
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物6.8g,与质量为35.4g的稀盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液质量为40g.
将10.6g碳酸钠粉未放入一定量的盐酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数为10%
将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后得到溶液的质量是150g,计算
将碳酸钠和氯化钠固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,所得溶液的质量234g.
取粉末碳酸钙样品12.5g（杂质不发生反应）,放入100g质量分数为7.3%的盐酸中恰好完全反应,求：
把10.6g碳酸钠固体加入100g 百分之7.3的盐酸里,恰好完全反应,求：反应后所得溶液中溶质的质量分数
将12g含有氯化钠的碳酸钠样品,放入100g足量的稀盐酸中充分反应,烧杯中所得溶液质量为107.6g,求：
将氯化钠和碳酸钠的混合物28.8g放入100g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液
向100g碳酸钠溶液中加入108.8g稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后所得溶液质量为200克 求反应后所得溶液中溶质质量
纯碱中含有一些氯化钠,现称取样品34.6g,放入130g稀盐酸中恰好完全反应,反应后溶液的质量为151.4g
把6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.所得溶液的质量是多少?