大师作文网取部分变质的氢氧化钠干燥的16g样品溶于水加入过量CaCl2溶液,生成白色沉淀经过过滤等等步骤称量为10g
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 11:58:40
取部分变质的氢氧化钠干燥的16g样品溶于水加入过量CaCl2溶液,生成白色沉淀经过过滤等等步骤称量为10g
计算,该氢氧化钠固体的变质程度是多少,答案为什么是59.7%
计算,该氢氧化钠固体的变质程度是多少,答案为什么是59.7%
变质反应变成Na2CO3;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
设碳酸钠xg;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
106 100
x 10；
106/x=100/10;
x=10.6g;
总固体16g,Na2CO310.6g,
未变质NaOH=16-10.6=5.4g;
设变质的氢氧化钠yg;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
80 106
y 10.6;
80/y=106/10.6
y=8g;
变质程度=变质的NaOH/总的NaOH=8/(8+5.4)=59.7%;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
设碳酸钠xg;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
106 100
x 10；
106/x=100/10;
x=10.6g;
总固体16g,Na2CO310.6g,
未变质NaOH=16-10.6=5.4g;
设变质的氢氧化钠yg;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
80 106
y 10.6;
80/y=106/10.6
y=8g;
变质程度=变质的NaOH/总的NaOH=8/(8+5.4)=59.7%;
取部分变质的氢氧化钠干燥的16g样品溶于水加入过量CaCl2溶液,生成白色沉淀经过过滤等等步骤称量为10g
现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入50g CaCl2 溶液,反映后生成5g沉淀.
5,某干燥的变质氢氧化钠样品10g,配成溶液,向其中加入50g溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液恰好完全反应.
某硫酸盐1.2g,将其全部溶于水,加入过量的BaCl2的溶液,产生白色沉淀,将其过滤洗涤烘干,称重为4.66g.
称取变质的NaOH样品10g,配制溶液后,向其中加入50gBaCI2溶液,恰好完全反应,生成沉淀1.97g.试计算：
取变质的氢氧化钠10G,配制成溶液,再向其中加入氯化钙溶液,(反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3后
KCl和KBr的混合固体样品2.68g溶于水后,加入过量的AgNO3的溶液,得到两种沉淀,过滤后的沉淀4.75g,滤液中
实验室有部分变质的氢氧化钠固体.现取该固体样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为107.8g
称取18.6G部分变质的氢氧化钠样品(杂质为NA2CO3),加适量水配成溶液,然后加入足量的稀硫酸使其完全反应后
某MgCl2样品中可能混有以下杂质,取该样品0.95g溶于水,加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀
向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后生成白色沉淀50g,过滤后得到无色溶液,请计算反就后生成氢氧化钠
8g fe加入cuso4生成 物经过过滤,干燥,称量.有8.2g.求cu离子的量浓度