大师作文网缓冲液的pH怎么调?能加强酸或强碱吗?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 19:19:12
缓冲液的pH怎么调?能加强酸或强碱吗?
配的磷酸氢二钠和柠檬酸混合的缓冲液,pH=8.3值,所需的值是8.0,怎么调pH：
1,能不能加 KOH 或者 HCl ?
2,能不能加磷酸氢二钠或者柠檬酸?
3,1和2有什么区别吗?
4,实验中发现的另一个问题：为什么我把缓冲液稀释10倍以后,pH反而增加了?难道不应该是向中性的方向变化吗?
配的磷酸氢二钠和柠檬酸混合的缓冲液,pH=8.3值,所需的值是8.0,怎么调pH：
1,能不能加 KOH 或者 HCl ?
2,能不能加磷酸氢二钠或者柠檬酸?
3,1和2有什么区别吗?
4,实验中发现的另一个问题：为什么我把缓冲液稀释10倍以后,pH反而增加了?难道不应该是向中性的方向变化吗?
1、不可以.加盐酸或氢氧化钾只会削弱缓冲能力.
2、可以,要调低PH可以加大柠檬酸浓度.
3、1和2虽然都可以使得PH变化.但是前者是消耗缓冲溶液成分为代价,会削弱缓冲能力；后者是调节缓冲液成分达到目的,不会削弱缓冲能力.
4、按说,配制为8的缓冲液应该采用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠为好（磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂,由於它们是二级解离,有二个pKa值,所以用它们配制的缓冲液,pH范围最宽：
NaH2PO4：pKa1＝2.12,pKa2＝7.21
Na2HPO4：pKa1＝7.21,pKa2＝12.32
配酸性缓冲液：用 NaH2PO4,pH＝1～4,
配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐,pH＝6～8,
配碱性缓冲液：用 Na2HPO4,pH＝10～12.）配好以后应该是稀释10倍PH变化不超过0.1.
你的问题很可能出在浓度和溶解上,具体的没看到实际情况说不准.
2、可以,要调低PH可以加大柠檬酸浓度.
3、1和2虽然都可以使得PH变化.但是前者是消耗缓冲溶液成分为代价,会削弱缓冲能力；后者是调节缓冲液成分达到目的,不会削弱缓冲能力.
4、按说,配制为8的缓冲液应该采用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠为好（磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂,由於它们是二级解离,有二个pKa值,所以用它们配制的缓冲液,pH范围最宽：
NaH2PO4：pKa1＝2.12,pKa2＝7.21
Na2HPO4：pKa1＝7.21,pKa2＝12.32
配酸性缓冲液：用 NaH2PO4,pH＝1～4,
配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐,pH＝6～8,
配碱性缓冲液：用 Na2HPO4,pH＝10～12.）配好以后应该是稀释10倍PH变化不超过0.1.
你的问题很可能出在浓度和溶解上,具体的没看到实际情况说不准.
缓冲液的pH怎么调?能加强酸或强碱吗?
强酸与强酸、强碱与强碱混合后的PH有什么计算规律吗?
PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小
为什么加强酸或强碱会抑制水的电离?
ph和为14的强酸强碱等体积混合,怎么看ph
强酸弱碱或强碱弱酸为什么会产生pH不等于7的盐
pH值能否判断强酸弱酸或强碱弱碱
PH=2的强酸与PH=11的强碱混合!PH=多少 这个怎么算啊!
强酸, 弱酸, 强碱, 弱碱的ph值范围是怎么划分的?
如何理解：pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小
高中化学怎么根据pH值判断强酸强碱
强酸的PH为a强碱的PH为b,a+b=12.强酸强碱中和后,PH=7.求强酸强碱的体积关系