1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是：A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 10:38:45

1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是：A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上一定有氧化铜
2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示：A消耗铁粉的质量 B生成硫酸亚铁的质量 C溶液的总质量 D生成氢气的质量（请原谅我无能图传不上来,大家自行想象：在一个直角坐标系上,图像先不断上升然后变为与X轴平行的直线·······）
以上不要就只是A或B 我脑热

1、D
分析：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,所以铁粉、氧化铜和硫酸的物质的量都是未知的,有的可能是过量的,所以有诸多可能.
先是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,因此滤液中可能有硫酸亚铁,所以B正确.氧化铜和稀硫酸开始反应,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,因此滤液中可能含有硫酸铜,所以C正确.若稀硫酸反应完后,铁粉尚有剩余,则铁粉和硫酸铜发生置换反应,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,滤纸上可能含有铜,所以A正确.若硫酸过量许多,则滤纸上不一定有氧化铜,所以D错误
2、C
分析：反应为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,因为稀硫酸过量,所以铁粉完全反应,因为铁粉的量是一定的,所以根据方程式,消耗铁粉的质量,生成硫酸亚铁的质量,生成氢气的质量都是一定的.所以ABD都正确.因为不断的加硫酸,所以溶液的总质量在不断增加.所以C错误