大师作文网在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 16:15:33
在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080mol/L,(1)求该反应的平衡常数.(2)当通入为0.20mol时,求氢气的转化率.请写出计算过程和结果好吗?
(1) H2 + I2 ===(这里是可逆号) 2HI
起 0.01 0.01 0
变 0.002 0.002 0.004
平 0.008 0.008 0.004
K=c2(平方)(HI)/c(H2)*c(I2)=0.004的平方/0.008*0.008=0.25
（2） 设在此时反应的氢气和碘的物质的量浓度均为a
H2 + I2 ===(这里是可逆号) 2HI
起 0.02 0.02 0
变 a a 2a
平0.02-a 0.02-a 2a
则由平衡常数定义式得2a的平方/（0.02-a）*（0.02-a）=0.25
解得a=0.004mol/L
那么反应的氢气的物质的两位0.04mol,所以氢气的转化率为0.04/0.2*100%=20%
起 0.01 0.01 0
变 0.002 0.002 0.004
平 0.008 0.008 0.004
K=c2(平方)(HI)/c(H2)*c(I2)=0.004的平方/0.008*0.008=0.25
（2） 设在此时反应的氢气和碘的物质的量浓度均为a
H2 + I2 ===(这里是可逆号) 2HI
起 0.02 0.02 0
变 a a 2a
平0.02-a 0.02-a 2a
则由平衡常数定义式得2a的平方/（0.02-a）*（0.02-a）=0.25
解得a=0.004mol/L
那么反应的氢气的物质的两位0.04mol,所以氢气的转化率为0.04/0.2*100%=20%
在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080
在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（HI）=0.02m
化学平衡常数计算在某温度下,将H2和I2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后
某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,
在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2
某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008m
在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+I2(g)(可逆符号
某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.08
某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.008
某温度下,将1 mol CO和3 mol H2充入1 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时 c(C0) =0.1 mo
某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应：H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此时H2和I2..
一定温度下,向一密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I2==2HI,达到平衡时,