大师作文网1、用质量守恒定律解释下列问题：（1）镁在氧气中燃烧后质量增加；
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 18:15:08
1、用质量守恒定律解释下列问题：（1）镁在氧气中燃烧后质量增加；
（2）碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.（简答）
2、有人说：“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫.”请你依据质量守恒定律分析,这种说法对吗?为什么?（简答）
（2）碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.（简答）
2、有人说：“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫.”请你依据质量守恒定律分析,这种说法对吗?为什么?（简答）
在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律
1 镁和氧气为反应物,氧化镁为生成物,镁的质量和氧气的质量之和等于氧化镁的质量,
所以镁的质量小于氧化镁的质量
2 碱式碳酸铜受热分解后,生成碳酸钠和水和二氧化碳,所以剩余固体质量比原来固体质量少
3 硫和氧气反应方程式为S+O2==SO2
质量守恒说的是参加反应的物质,两个物质反应要按一定的质量比,6g硫只能和6g氧气化合生成12克SO2剩下4克氧气,所以不是16g二氧化硫.
1 镁和氧气为反应物,氧化镁为生成物,镁的质量和氧气的质量之和等于氧化镁的质量,
所以镁的质量小于氧化镁的质量
2 碱式碳酸铜受热分解后,生成碳酸钠和水和二氧化碳,所以剩余固体质量比原来固体质量少
3 硫和氧气反应方程式为S+O2==SO2
质量守恒说的是参加反应的物质,两个物质反应要按一定的质量比,6g硫只能和6g氧气化合生成12克SO2剩下4克氧气,所以不是16g二氧化硫.
1、用质量守恒定律解释下列问题：（1）镁在氧气中燃烧后质量增加；
用质量守恒定律解释下列现象：（1）铁丝在空气中燃烧后,所生成的产物的质量比铁丝的原质量增加了.
质量守恒定律一、用质量守恒定律来解释下列问题1、氯酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小2、镁条在空气中燃烧后
请用质量守恒定律解释：铁在氧气中燃烧,固体质量增加了
用质量守恒定律回答下列问题 （1）红磷在密闭容器中燃烧,生成物的质量比红磷的质量增加 （2）街头欺骗
根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大．
用质量守恒定律解释，细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大．
镁带燃烧后固体质量增加了.用质量守恒定律解释现象.
用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g
用质量守恒定律解释下列现象:（1）铜粉在空气中加热后,生成物质的质量比原来铜粉的质量增大（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬,
镁在空气中燃烧后生成物的质量大于金属镁的质量,用质量守恒定律解释
根据质量守恒定律解释下列,（1）镁条在空气中燃烧后,生成物得质量比原来镁条的质量增大(2)纸在空气中燃