大师作文网浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 13:12:31
浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?
答案是氨水.求原因.跪求 悬赏十分 分不多.望高手指点
答案是氨水.求原因.跪求 悬赏十分 分不多.望高手指点
一水合氨的电离程度比烧碱低的多,所以同等PH的NAOH 和氨水溶液中,氨水中的氨含量比NAOH多的多；加入强酸的时候,NAOH的PH下降是和剩余NAOH成正比的,而氨水凭借着NH3·H20=NH4+ OH-的可逆反应,起到缓冲的作用,PH下降慢
再问： 是同等浓度。。。不是ph
再答： 饿……我错了 的确是氨水啊 NAOH中 加这么一点点酸对PH的影响不足1% 好像是从13变成12.998…… 但是氨水中平衡系数K=c（NH4+)/c（H+）的 本来溶液中的H+大概是10^-8左右，相对的影响就大了
再问： 是同等浓度。。。不是ph
再答： 饿……我错了 的确是氨水啊 NAOH中 加这么一点点酸对PH的影响不足1% 好像是从13变成12.998…… 但是氨水中平衡系数K=c（NH4+)/c（H+）的 本来溶液中的H+大概是10^-8左右，相对的影响就大了
浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大
相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,各加入10mL0.1mol/L的氯化铝溶液,氨水中沉淀一定比氢氧化钠中多?
相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大
体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液
欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升
在50ml氯化铁和氯化铜的混合溶液中,氯化铁和氯化铜的浓度均为1mol/l,加入100ml的氢氧化钠溶液完全反应
25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C
室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图.
常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中
现欲用浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液配制1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,计算所需2mol/L的氢氧化钠溶液的体积
在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+）约为多少
100ml0.4mol/l 的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后,溶液的ph为多少