150°C、1.01*10^5Pa条件下,将10L CO、CH4、C3H4混合气体与足量的O2混合

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 15:13:31

150°C、1.01*10^5Pa条件下,将10L CO、CH4、C3H4混合气体与足量的O2混合
150°C、1.01*10^5Pa条件下,将10L CO、CH4、C3H4混合气体与足量的O2混合,点火爆炸后恢复到原来状态,测得气体体积比反应前减少了2L,则原混合气体中各化合物的体积比是多少?
A.2:1:1 B.2:7:1 C.10:7:9 D.1:1:1

B
150°C、1.01*10^5Pa条件下,水为气态
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
1 2 1 2 反应前后体积不变
C3H4 +4O2=点燃=3CO2+2H2O 同理反应前后体积不变
2CO+O2=点燃=2CO2
2 1 2 反应前后体积缩小1
x 2L
2/x=1/2 x=4L
原混合物中CO的体积为4L,CH4和C3H4的体积和为6L,且二者可以以任意比例混合
所给的选项无正确答案
如果缩小的体积为1L,CH4为2L,答案为B

150°C、1.01*10^5Pa条件下,将10L CO、CH4、C3H4混合气体与足量的O2混合常压下,150摄氏度时,将CH4 C2H4 C3H4组成的混合气体xL,与10xL氧气混合后充分燃烧,恢复到原温度和压强高二有机化学问题求教,谢谢常压下,150摄氏度时,将CH4 C2H4 C3H4组成的混合气体xL,与10xL氧气混合后将在120℃,1.01×10^5pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧.恢复 CH4、C2H4、C2H6中,在120°C、1.01*10的5次方Pa下,有两种气态烃和足量和足量的氧气混合点燃,相同条在25°c,101kpa条件下,将15L O2通入10L CO 和 H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,回复至原来的完全燃烧CO和CH4混合气体,消耗相同条件下O2的体积与原混合气体体积相同,求CO与CH4的体积比,过程有关炔烃,烷烃,在常温常压下,将16MLH2,CH4,C2H2的混合气体与足量O2混合起来,点燃使之完全燃烧,冷却后发现将10gCO2、CO的混合气体与足量O2反应后,测得质量比原来增加4g,则混合气体中CO2的质量为? 2.标准状况下,将5.6L由CO,CH4,C2H4,C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃,反应完成后将0.3gH2和CO的混合气体与少量O2混合后,通过足量的NA2O2并用电火花不断引燃,最终NA2O2固体质量增加了在常温常压下,将16mol 混合气体与足量的O2混合