大师作文网NH4HCO3溶液中微粒浓度大小比较.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/12 15:26:05
NH4HCO3溶液中微粒浓度大小比较.
C(NH4+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(H+)>C(NH3.H2O)
再问： 答案我知道，过程有没有，谢谢！
再答： HCO3-共轭酸H2CO3，NH4+共轭碱NH3.H20，NH3.H20电离度大于H2CO3，所以HCO3-电离度大于NH4+
NH4HCO3溶液中，有以下平衡：
NH4HCO3=NH4+ +HCO3-
HCO3-+ H2O=H2CO3+OH-
NH4+ +H2O=NH4OH+H+
HCO3-=H+CO3^2-.
根据离子平衡
[NH4+] + [ H+] =[HCO3-] + [ CO3^2-] +[OH-]
因为呈碱性，所以[OH-]>[H+]. 则 [NH4+]>[HCO3-]+[CO3^2-].
因为水电离的H+和OH-很微弱的.HCO3-部分电离,所以有
[NH4+]>[HCO3-]>[CO3^2-]>[OH-]>[H+]
再问： 答案我知道，过程有没有，谢谢！
再答： HCO3-共轭酸H2CO3，NH4+共轭碱NH3.H20，NH3.H20电离度大于H2CO3，所以HCO3-电离度大于NH4+
NH4HCO3溶液中，有以下平衡：
NH4HCO3=NH4+ +HCO3-
HCO3-+ H2O=H2CO3+OH-
NH4+ +H2O=NH4OH+H+
HCO3-=H+CO3^2-.
根据离子平衡
[NH4+] + [ H+] =[HCO3-] + [ CO3^2-] +[OH-]
因为呈碱性，所以[OH-]>[H+]. 则 [NH4+]>[HCO3-]+[CO3^2-].
因为水电离的H+和OH-很微弱的.HCO3-部分电离,所以有
[NH4+]>[HCO3-]>[CO3^2-]>[OH-]>[H+]