大师作文网为了配制NH +4的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 21:45:53
为了配制NH
+ 4 |
氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．
①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故①错误；
②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故②错误；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故④错误；
故选：B．
①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故①错误；
②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故②错误；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故④错误；
故选：B．
为了配制NH +4的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
为了配制NH4+的浓度与CL—的浓度之比为1：1的溶液,可在NH4CL溶液中加入适量的
为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（ ）
下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（
物质的量浓度计算将190gMgCl2溶于水配制1l溶液.溶液中Cl离子的物质量浓度为?
为配制铵根离子和氯离子的浓度比为1:1的溶液,可在氯化铵中加入适量?为什么可以加氨水?（我有点纠结,请大家帮忙看看我的想
下列溶液Cl-浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
将190gMgcl2溶于水配制成1L溶液.（1）该溶液中Mgcl2的物质的量浓度为＿,溶液中cl￣的物质的量浓度为_.
为使NH4CL 中的NH4+和CL-浓度相等,为什么要加入氨水至溶液的PH为7?
有浓度为98%的硫酸溶液8千克,加入浓度为20%的硫酸溶液多少千克,可配制成浓度为60%的硫酸溶液?