求NH4Cl的分解温度,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/10 07:36:41
求NH4Cl的分解温度,
是根据热力学定律用熵和焓解答,明确告知7楼答案有误
另外希望大家自己想……
是根据热力学定律用熵和焓解答,明确告知7楼答案有误
另外希望大家自己想……
没想到我问你的题你在上求解
还是我来告诉你吧
NH4Cl=NH2+HCl
分解NH4Cl有两种装置,分别是硬质玻璃管和试管(所以有两种答案)
若用硬质玻璃管,则,两种气体分压均为1
生成焓分别是
NH3 -46.11KJ/mol
HCl -92.31KJ/mol
NH4Cl -314.43KJ/mol
ΔH(298K)=-46.11-92.31+314.43=176.01KJ/mol
反应吸热
标准熵分别为
NH3 192.45J/mol.K
HCl 186.99J/mol.K
NH4Cl 94.6J/mol.K
ΔS(298K)=192.45+186.99-94.6=285J/mol.K
当ΔG=0时为反应开始温度
0=ΔG=ΔH-T*ΔS
T=(176.01KJ/mol * 1000J/KJ) / 285J/mol.K=618K
若用试管,则两种气体分压均为0.5
0=ΔG+RT*ln(0.5*0.5)= ΔH-T*ΔS+ RT*ln(0.5*0.5)
T=176.01KJ/mol * 1000J/KJ /[(285-8.314*ln0.25) J/mol.K]=594K
所以答案为 618K 和 594K
还是我来告诉你吧
NH4Cl=NH2+HCl
分解NH4Cl有两种装置,分别是硬质玻璃管和试管(所以有两种答案)
若用硬质玻璃管,则,两种气体分压均为1
生成焓分别是
NH3 -46.11KJ/mol
HCl -92.31KJ/mol
NH4Cl -314.43KJ/mol
ΔH(298K)=-46.11-92.31+314.43=176.01KJ/mol
反应吸热
标准熵分别为
NH3 192.45J/mol.K
HCl 186.99J/mol.K
NH4Cl 94.6J/mol.K
ΔS(298K)=192.45+186.99-94.6=285J/mol.K
当ΔG=0时为反应开始温度
0=ΔG=ΔH-T*ΔS
T=(176.01KJ/mol * 1000J/KJ) / 285J/mol.K=618K
若用试管,则两种气体分压均为0.5
0=ΔG+RT*ln(0.5*0.5)= ΔH-T*ΔS+ RT*ln(0.5*0.5)
T=176.01KJ/mol * 1000J/KJ /[(285-8.314*ln0.25) J/mol.K]=594K
所以答案为 618K 和 594K