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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 03:59:15
已知A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g）△H＜0，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列问题：
（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=______mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是______；
②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半．平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=______mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是______；
②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半．平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（1）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，消耗A浓度=0.003mol•L-1•s-1×6s=0.018mol/L，6s时c（A）=起始浓度-消耗浓度=
0.20mol
5L-0.018mol/L=0.022mol/L，依据化学方程式定量关系，A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），消耗A浓度0.018mol/L，则生成C浓度为0.018mol/L，所以C的物质的量=0.018mol/L×5L=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，恒温恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，A的转化率不变；
故答案为：0.022；0.09；不变；
（2）A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g）△H＜0，反应是气体体积增大的放热反应；
a．反应前后气体体积变化，压强不随时间改变说明反应达到平衡状态，故a正确；
b．反应前后气体质量分数变化，体积不变，所以气体的密度不随时间改变说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．（A）不随时间改变是平衡标志，故c正确；
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：abc；
（3）①100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，经10s又达到平衡，说明A消耗浓度为0.01mol/L，生成D浓度0.01mol/L，反应速率减小，依据反应是放热反应分析，改变的反应条件使平衡正向进行，但反应速率减小，所以是降低温度，T小于100°C；
故答案为：小于，反应放热，改变温度平衡正向移动，所以温度降低；
②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半，压强增大，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理可知增大压强平衡逆向进行；
故答案为：逆反应；
0.20mol
5L-0.018mol/L=0.022mol/L，依据化学方程式定量关系，A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），消耗A浓度0.018mol/L，则生成C浓度为0.018mol/L，所以C的物质的量=0.018mol/L×5L=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，恒温恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，A的转化率不变；
故答案为：0.022；0.09；不变；
（2）A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g）△H＜0，反应是气体体积增大的放热反应；
a．反应前后气体体积变化，压强不随时间改变说明反应达到平衡状态，故a正确；
b．反应前后气体质量分数变化，体积不变，所以气体的密度不随时间改变说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．（A）不随时间改变是平衡标志，故c正确；
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：abc；
（3）①100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，经10s又达到平衡，说明A消耗浓度为0.01mol/L，生成D浓度0.01mol/L，反应速率减小，依据反应是放热反应分析，改变的反应条件使平衡正向进行，但反应速率减小，所以是降低温度，T小于100°C；
故答案为：小于，反应放热，改变温度平衡正向移动，所以温度降低；
②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半，压强增大，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理可知增大压强平衡逆向进行；
故答案为：逆反应；
已知A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g）△H＜0，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回
在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D
已知2A(g)+B(g) 2C(g) ,向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在50
一定温度下，向一固定容积的容器中放入1mol A和1mol B，待反应A（s）+B（g）⇌C（g）+2D（g）达到平衡时
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若
在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s),已知将2mol A和1mol B充入
在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（
已知在一定条件下,2A（g）+B（g）=（其实是可逆号）3C（g） △H=+QKJ ·mol-1 .向一个容积不变的密闭
在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）+4B（g）⇌
恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+
一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)≈C（g）达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B