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（2013•厦门模拟）（1）可用物理方法直接从海水中提取的常见物质的化学式为______（任写一种）．

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 21:04:22
（2013•厦门模拟）（1）可用物理方法直接从海水中提取的常见物质的化学式为______（任写一种）．
（2）用硝酸制取硝基苯的化学方程式为______．
邻二硝基苯的结构简式为，其含苯环的同分异构体共有______种（含邻二硝基苯）．
（3）某温度下，已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．在10L体积不变的密闭容器中加入4.0mol SO2和5.0mol O2，5min后反应达到平衡，共放出热量196kJ，此反应的平衡常数K=______，0～5min内的平均速率υ（O2）=______mol•L-1•min-1

（4）G为短周期元素组成的金属单质，可发生上图所示的转化．则D为______（填化学式）；L溶液与氨水反应的离子方程式为______．
（2013•厦门模拟）（1）可用物理方法直接从海水中提取的常见物质的化学式为______（任写一种）．
（1）可以直接利用蒸馏的方法从海水中提取水或NaCl等物质，故答案为：H2O或NaCl等；
（2）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯与水，反应方程式为：；邻二硝基苯含苯环的同分异构体，只能是硝基的位置异构，有邻、间、对三种位置关系，故包含邻二硝基苯共有3种，
故答案为：；3；
（3）平衡时参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol，则：
          2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）
开始（mol）：4        5    0
变化（mol）：2        1    2
平衡（mol）：2        4    2
容器的体积为10L，故平衡时SO2（g）、O2、SO3（g）的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，故该温度下平衡常数k=
0．22
0．22×0.4=2.5，
0～5min内v（O2）=

1mol
10L
5min=0.02mol/（L．min），
故答案为：2.5；0.02；
（4）G为短周期元素组成的金属单质，能与NaOH溶液反应，则G为Al，结合转化可推知D为NaAlO2、M为Al（OH）3，L为铝盐溶液，F为单质，可推知F为Cl2、L为AlCl3，L溶液与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：NaAlO2；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
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