在同温同压下,实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍,则O2的质量分数是?下面还有

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 02:09:18

在同温同压下,实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍,则O2的质量分数是?下面还有
还有啊若其中CO和N2的物质的量之比是1:1,则混合气体中氧元素的质量分数是?2）相同条件下,某CI2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合生成HCI和H2O,则混合气体的平均相对分子质量是?

CO N2的分子量都是28 O2 32 平均分子量29
十字交叉法 CO N2 28 3
29
O2 32 1 直接设CO N2的总物质的量3mol O2 1mol
（1）O2的质量分数=1*32/（1*32+3*28）=27.6%
(2)CO和N2的物质的量之比是1:1 所以CO 1.5mol N2 1.5mol O2 1mol
O的总的物质的量3.5mol
O的质量分数=16*3.5/（1*32+3*28）=48.3%
(3)可以先解出O2 50mL Cl2 50mL
平均相对分之量=（32+71）/2=51.5
再问：能用别的方法解吗对于十字交叉法我不会啊再换种方法吧、
再答：设CO N2的总物质的量xmol O2的物质的量ymol 平均分子量=总质量/总物质的量=（28x+32y）/（x+y）=29 解出x：y=3：1下面都一样了