CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2的K值是多少

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 09:27:48

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2的K值是多少
上述应为可逆反应,求平衡常数K（最好给出几个温度下的K）（可能涉及CO2+H2O==H2CO3及H2CO3==HCO3- + H+的K值）麻烦大家了……
一楼少来了……我就是出题的，现在求信息

______CaCO3(s,calcite)+H2O(l)+CO2(g)=Ca(2+)(aq)+2HCO3(-)(aq)
ΔfHm°____-1207.6_____-285.8_-393.5___-543.0_____-689.93
Sm°_______91.7_______70.0__213.8____-56.2_______98.4
ΔfHm°的单位是kJ*mol^-1,Sm°的单位是J*mol^-1*K^-1,calcite意思是方解石,下划线表示空格
ΔrHm°=-543.0+(-689.93*2)-(-1207.6)-(-285.8)-(-393.5)=-35.96(kJ*mol^-1)
ΔrSm°=-56.2+98.4*2-91.7-70.0-213.8=-234.9(J*mol^-1*K^-1)
ΔrGm°=ΔrHm°-T*ΔrSm°=-RTlnK°,K°是标准平衡常数,T的单位是K,R=8.314J*mol^-1*K^-1
exp{x}表示e的x次方,即e^x
K°=exp{ΔrSm°/R}*exp{-ΔrHm°/(RT)}
=exp{-234.9/8.314}*exp{35.96/(8.314*10^-3*T)}
=5.366*10^-13*exp{4325/T}
T=273.15K,K°=4.038*10^-6
T=298.15K,K°=1.070*10^-6
T=373.15K,K°=5.799*10^-8
我再提供几个热力学数据供你参考下吧：
_______CO2(aq)__H2CO3(aq)__CaCO3(s,aragonite)__CaCO3(aq,aragonite)
ΔfHm°__-413.26___-699.65_________-1207.8_____________-1220.0
Sm°____119.36____187.4____________88.0______________-110.0

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2的K值是多少 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 要CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2的现象 CaCO3+CO2+H2O= Ca2+ + 2HCO3- CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2 这两个反应的反应热是多少 CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2的离子反应方程式 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 什么反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2.请写出这两个方程式的离子方程 Ca(HCO3)2==CO2↑+H2O+CaCO3↓这一类化学方程式的规律 CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2为什么能发生 CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O和CaO + H2O+ CO2==Ca(HCO3