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PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 23:40:17
PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
这个反应有没有可能在100℃的条件下?
是不是因为醋酸电离为1％所以不管常温还是100℃氢离子的物质的量都远大于NaOH的?
PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
酸碱中和在多种温度基本都会自然反应,只是温度不同,弱酸弱碱的电离程度不同,但只要有电离现象,那在你说的这种强碱是肯定远低于弱酸的量,因为中和时原来的弱酸电离平衡被破坏,原平衡中未电离的酸将电离成相应的酸根离子,同时也有H离子,导致最后仍显酸性.若为类似的强酸弱碱搭配,会显碱性
PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为： pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是 PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题 0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=? 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7 将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈什么性 ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合,为什么溶液成酸性,ch3coona是碱性的,而多出的醋酸是酸性的 PH=3的酸溶液与PH=11的碱溶液等体积混合 常温下 pH=3的醋酸溶液和pH=11的烧碱溶液等体积混合 为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性