大师作文网32.5g锌与密度为1.15g/cm³硫酸溶液200ml恰好完全反应.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 09:29:45
32.5g锌与密度为1.15g/cm³硫酸溶液200ml恰好完全反应.
求①可制得氢气多少克?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?(保留到0.1%)
求①可制得氢气多少克?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?(保留到0.1%)
设可制得氢气的质量为x,硫酸溶液中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
65/32.5g=98/y=161/z=2/x
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=49g/(200mL×1.30g/cm3×100%)=18.8%
所得溶液的质量分数=80.5g/(32.5g+200mL×1.30g/cm3-1g×100%)=27.5%
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是18.8%；③所得溶液的质量分数是27.5%．
根据锌与硫酸反应的化学方程式,由参加反应金属锌的质量计算参加反应硫酸的质量及反应生成硫酸锌、放出氢气的质量,然后利用质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算式,即可解决此问题的计算．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
65/32.5g=98/y=161/z=2/x
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=49g/(200mL×1.30g/cm3×100%)=18.8%
所得溶液的质量分数=80.5g/(32.5g+200mL×1.30g/cm3-1g×100%)=27.5%
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是18.8%；③所得溶液的质量分数是27.5%．
根据锌与硫酸反应的化学方程式,由参加反应金属锌的质量计算参加反应硫酸的质量及反应生成硫酸锌、放出氢气的质量,然后利用质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算式,即可解决此问题的计算．
32.5g锌与密度为1.15g/cm³硫酸溶液200ml恰好完全反应.
将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算
拜托了各位,一定采纳 32.5g锌与密度为1.30g/cm(3次方)硫酸溶液100mL恰好完应.问：硫酸溶液中溶质的质量
一定质量的锌和50ml密度为1.07g/cm²的稀硫酸恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.089g
100g稀硫酸与200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算：
已知6.5g金属锌,它与硫酸溶液恰好完全反应.硫酸溶液质量为100g,求硫酸质量分数?
6.5g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应.反应前的硫酸溶液的溶质的质量份数为多少?
一定量的锌与200g的硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.4g.
32.5g锌恰好与200g未知浓度的硫酸溶液完全反应.求:如果把溶液蒸干,能得到多少克固体?
现有30g铜、锌的混合物,与100mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后的得到
32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：