用含FeS278%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98%,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/10 07:39:34

用含FeS278%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98%,
则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少吨?

解析：
相关反应方程：
4FeS2 + 11O2 -（高温）→ 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝ 2SO3（＝表示可逆符号）
SO3 + H2O → H2SO4
根据方程式计算：
SO3 + H2O → H2SO4
2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝ 2SO3（＝表示可逆符号）
设SO2质量为 x t由以上两式可知：
SO2 SO3 H2SO4
64--------80---------98
x---------------------1t
解得：x = 32/49 t
设含FeS2 78%的矿石质量为 y t
4FeS2 + 11O2 -（高温）→ 2Fe2O3 + 8SO2
480-----------------------------------------------512
y*0.78----------------------------------------32/49 / （1-6%）
解得：y = 0.835 t

用含FeS278%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98%, 含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t 用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98% 【急在线等】用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素用含FeS2 80％的硫铁矿石（杂质中不含硫）为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4％,将SO2氧化为SO3时,其转化含FeS2 70%的硫铁矿在煅烧时有2%的硫因损失而混入炉渣,则2t这种硫铁矿可制得98%的硫酸多少吨? 工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的S 工业上用硫铁矿煅烧制SO2时,硫的损失率为2%,SO2接触氧化剂SO3时,SO2的转化率为90%,SO3吸水得硫酸,硫酸用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2 用含FeS2 75%的硫铁矿制硫酸,生产中损失5%的S,要制得100t 98%的浓硫酸,需要这种硫铁矿多少t? 用含10%杂质的硫铁矿,经接触法制硫酸,再制备过程中,SO2的产率98%,SO2转化为SO3和SO3转化为硫酸时分别损失二氧化硫转化为硫酸三氧化硫转化为硫酸钠的化学方程式