提纯后的硫酸铜溶液中,为什么用1mol/L的硫酸进行酸化?且PH值调节到1~

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/10 16:14:52

你用什么方法来提纯硫酸铜?
再问：这个怎么说啊，就是一般的提纯啊，提纯后要检验三价铁离子的
再答：我是说你在硫酸铜中加入什么东西，经过什么程序来提纯的。
再问：实验原理：粗硫酸铜中含有可溶性杂质硫酸亚铁和硫酸铁，杂质硫酸亚铁需用氧化剂双氧水将2价铁离子氧化为三价铁离子，然后用调节用调节溶液酸度的方法（pH=3.5--4），使三价铁离子完全水解为氢氧化铁沉淀除去。其中的一个步骤：在提纯后的硫酸铜溶液中，滴加1mol/L的硫酸进行酸化，且PH值调节到1.0~2.0，然后在石棉网上加热，蒸发，浓缩至液面上出现一薄层结晶时停止加热。
再答：根据实验步骤： 1、在酸性环境中，加入氧化剂双氧水，使 Fe2+ 离子氧化为 Fe3+ 离子。 2、调节PH为3.5～4.0，使 Fe3+ 离子沉淀并去除。（Fe3+离子从PH=2.7开始沉淀，到PH=4.1完全沉淀）。如果PH值高于5，将会产生 Cu(OH)2↓ 　这就是限制PH3.5～4.0的原因。 3、除去铁离子后，用酸调PH到1.0~2.0，为防止产生Cu(OH)2↓ 。 4、最后的加热、蒸发………的目的是除去溶液中剩余的双氧水。
再问：我做实验的时候忘了用1mol/L的硫酸进行酸化，且PH值调节到1~2。我在蒸发浓缩的过程中，在蒸发皿中溶液的底部发现了很多红褐色的氢氧化铁沉淀，这是不是因为我忘做了这个步骤的原因。如果加了1mol/L的硫酸进行酸化且PH值调节到1~2，我没过滤掉的氢氧化铁会不会就和这些硫酸反应了，然后就没有沉淀，就不至于影响到最后的结晶呢？
再答：不是的，沉淀完了应该把沉淀物过滤掉。否则会有以下问题： 1、你没有过滤掉沉淀物，又没有加酸把PH调至1~2。没有过滤掉的Fe(OH)3↓很不稳定，加热后极易脱水而变成红褐色的Fe2O3↓。 2、如果，你没有过滤掉沉淀物，但加酸把PH调至1~2。那么沉淀物将与酸反应，溶解在溶液中形成Fe3+离子，这样你前面的提纯工作全都白干了，溶液中除了二价铁离子转化成了三价铁离子外，其它任何作用也没有。
再问：虽然Fe(OH)3↓很不稳定，但是在水中加热，它就不会失水变成Fe2O3↓啊。老师说过因为Fe(OH)3↓很细小，所以抽滤时也会有小部分留在了滤液中，但在结晶时这小部分中的大部分杂质又会留在母液中啊。
再答：这就是操作技术了，沉淀的结晶怎样才有利于过滤分离，以后你会学到的。无论怎样分离，总有极少量的杂质会残留在母液中，这是难免的。但是，如果你根本没有过滤，将是大量杂质存在，杂质没有被分离，这和残留杂质不是一会事。
再问：谢谢你

提纯后的硫酸铜溶液中,为什么用1mol/L的硫酸进行酸化?且PH值调节到1~ 求将100ml0.2mol/L的硫酸稀释到10000ml后溶液的PH值请问大学化学实验,硫酸铜的提纯中,有一步是溶液加热析出晶体,问加热过程中能否调节pH,为什么? 饱和碳酸溶液中加入0.1mol L-1的NH4Ac溶液后混合溶液的PH值怎么算? .在提纯硫酸铜过程中,为什么要加H2O2溶液,并保持溶液的pH值约为4 0.1mol/l硫酸和0.1mol/l naoh等体积混合为什么混合后溶液的ph值小于7呢?求方法明白点 0.05mol/L的硫酸溶液ph值 1 .60ml0.5mol/L NaOH溶液和40ml0.4 mol/L硫酸相混合后、溶液的Ph约为多少将2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,1：混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2：混合液中电解铜中,硫酸酸化的硫酸铜有什么作用?电解后硫酸铜溶液浓度有什么变化? 为什么pH=5的硫酸溶液中硫酸根的浓度为5x10-6mol·L 将2mol/L硫酸铜溶液和1mol/L硫酸溶液等体积混合,问①混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度②混合液中铜离