ΔG＝ΔH－TΔS T的大小

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 09:57:05

ΔG＝ΔH－TΔS T的大小
T值得公式值

自由能变化△G=△H-T△S
这是课本上的一句话
“当△H＞0,△S＞0,或者△H＜0,△S＜0时,
反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主,而温度影响的大小要视△H、△S的具体数值而定.”
低温时焓变影响为主是因为一般一个单位的反应,△S在几百J/mol,而△H一般以KJ/mol计量.所以T比较小的时候△G的正负值主要由△H决定.同理,温度高了（到了几千K的时候）△S的值就会明显影响到△G的正负值,所以高温时熵变影响为主.当然,这个只是这么一说,也就是“温度影响大小“要视△H、△S的具体数值而定.
T华氏温度 T=℉ = 9×℃ /5+32

ΔG＝ΔH－TΔS T的大小吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况 G.S.T/H.S.T.是什么意思哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? ΔG=ΔH-ΔTS 这里的T的单位是什么? ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ 熵的意义熵表示混乱程度,S=klnΩ这个可以理解,ΔH＝TΔS ,S=H／T,那末,用焓和温度怎末表示混乱程度? 熵怎么计算?ΔH-TΔs是焓变的计算吗? 英语翻译t g s l w ,t y k n y h h x h s w ,w t l y h h g x ,y w b 高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol-