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关于弱酸强碱盐的水解问题

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 12:47:54
关于弱酸强碱盐的水解问题
为什么,碳酸钠溶液中,c(OH-)大于c(HCO3-)大于c(H+)
而醋酸溶液中,c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(CH3COOH)大于c(H+)
我知道他们显碱性,但我不知道为什么c(CH3COOH),c(HCO3-)是在氢离子浓度和氢氧根离子浓度的区间内,
但是，我认为碳酸根电离时产生的OH是被用作消耗水电离的氢离子而不是作为补充
而氢离子被消耗，水的电解会正向移动，补充消耗的氢离子而使OH根离子浓度增大，所以我无法比较它们的大小
关于弱酸强碱盐的水解问题
第一步：CO32- + H2O =(可逆号) HCO3- + OH-
第二步：HCO3- +H2O =(可逆号)H2CO3 + OH-
第一步产生的HCO3- 和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-
而第二步水解是很微弱的,消耗的HCO3-和生成 的OH-都极少,所以HCO3-比OH-
少一点点,而溶液为碱性,OH-远大于H+,所以HCO3->H+
结论：碳酸钠溶液中,c(OH-)大于c(HCO3-)大于c(H+)
而醋酸溶液中,c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(CH3COOH)大于c(H+)--------你这个应该是漏字了,应该是醋酸钠溶液吧?
醋酸钠溶液中：
CH3COO- + H2O =CH3COOH + OH-
CH3COO-水解掉的部分占总量很小的比例,所以CH3COO->CH3COOH
而c(OH-)=c(CH3COOH) + c(H+)
因为由水电离产生的OH-和H+的总量是相等的,H+有一部分结合成CH3COOH,另一部分留在溶液中,所以c(OH-)>c(CH3COOH)
如何比较c(CH3COOH)和c(H+)?
溶液为减性,c(H+)很小,远小于c(OH-),从c(OH-)=c(CH3COOH) + c(H+)就可看出c(CH3COOH)>c(H+)
结论：醋酸钠溶液中,c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(CH3COOH)大于c(H+)
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