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溶液中带电微粒数比较有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1 mol／L,则溶液中含带电微

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 16:12:41
溶液中带电微粒数比较
有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1 mol／L,则溶液中含带电微粒个数有多到少的顺序是
Na2S> Na2SO4> NaHSO3> H2SO3
为什么呢?
仔细点
溶液中带电微粒数比较有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1 mol／L,则溶液中含带电微
此类问题需要综合比较溶液溶质的电离和水解,一般要用到离子方程式.以Na2S为例：
S2- + H2O == HS- + OH-（==为可逆符号）阴离子数目由1个变为2个,阴离子总数增加.Na2SO4,硫酸根离子不水解.NaHSO3阳离子是前者的一半,而H2SO3 为中强酸,做弱酸处理,仅部分电离.
溶液中带电微粒数比较有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1 mol／L,则溶液中含带电微 在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO4 NaHSO4 Na2S 中所含带电微粒数由多到 比较均为0.1mol/L的（1）H2S溶液,（2）NaHS溶液（3）Na2S溶液中二价硫离子的大小 比较均为1mol/L的①H2S溶液、②NaOH溶液、③Na2S溶液中二价硫离子的大小? 要使0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的浓度接近0.1mol/L可不可以加入H2S,为什么? 10L浓度为1mol/L酒精溶液与10L浓度为1mol／L蔗糖溶液所含容微粒数相同吗?为什么? 在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 0.1mol/L 1LNaCl溶液中含有的微粒数约为0.2N 0.1mol/LNaAc和0.1mol/L HAc溶液中,各微粒浓度大小关系 1)有一种溶液中含钠离子0.2mol/L,镁离子0.25mol/L,氯离子0.4mol/L,则硫酸根浓度为 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡