大师作文网1.2.3题,要原因
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 02:33:26
1.2.3题,要原因
1BD原因是 Cl2是黄绿色气体；液氯是液态的氯气是纯净物,氯水是氯气的水溶液是混合物；光照也能使氯气和氢气反应；氯气的氧化性很强,所以与变价金属反应生成高价金属氯化物.
2D 分析化合价知,生成NaCl是被还原设被还原的氯元素为m mol,生成NaClO、NaClO3是氧化,设生成NaClO n mol,生成NaClO3 3n mol 根据得失电子数相等,m=n+15n=16n,所以选D
3C不管氯气和氢气是正好反应,还是剩余氢气,剩余氯气,总之与氢氧化钠会发生三个反应即Cl2+H2=2HCl HCl+NaOH=NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 从比例关系来看,总是1 mol Cl2 对应 2mol NaOH即1 mol NaOH 反应掉0.5 mol Cl2,题已知有1 molNaOH只能反应掉,0.5 mol Cl2,（1）如果只有0.5 mol Cl2,那么反应后生成物是NaCl,NaClO溶液呈碱性（2）如果Cl2小于 0.5 mol则剩NaOH,溶液呈碱性,（3）如果Cl2大于 0.5 mol则反应后剩Cl2溶液是氯水呈酸性
2D 分析化合价知,生成NaCl是被还原设被还原的氯元素为m mol,生成NaClO、NaClO3是氧化,设生成NaClO n mol,生成NaClO3 3n mol 根据得失电子数相等,m=n+15n=16n,所以选D
3C不管氯气和氢气是正好反应,还是剩余氢气,剩余氯气,总之与氢氧化钠会发生三个反应即Cl2+H2=2HCl HCl+NaOH=NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 从比例关系来看,总是1 mol Cl2 对应 2mol NaOH即1 mol NaOH 反应掉0.5 mol Cl2,题已知有1 molNaOH只能反应掉,0.5 mol Cl2,（1）如果只有0.5 mol Cl2,那么反应后生成物是NaCl,NaClO溶液呈碱性（2）如果Cl2小于 0.5 mol则剩NaOH,溶液呈碱性,（3）如果Cl2大于 0.5 mol则反应后剩Cl2溶液是氯水呈酸性