pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 13:04:30

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（） A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 (老师该题考察了什么,又怎么入手解答呢?)

解题思路：本题考查强弱电解质电离的差异，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
解题过程：
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
(老师该题考察了什么,又怎么入手解答呢?)
解析：
pH代表是溶液中已经电离出的氢离子的浓度
则对于pH=3的酸来说，分成两种情况
1、酸为强酸：
则酸中的氢离子已经完全电离，则电离出的氢离子浓度即为酸的氢离子浓度，为0.001mol/L。
2、酸为弱酸：
则酸中的氢离子部分电离（一般电离的为10%左右），则酸本身氢离子的浓度应该为电离部分的10倍作用，为0.1mol/L。
对于pH=11的碱而言，碱的pOH=3，同样分成两种情况。
强碱的话，碱中氢氧根的浓度为0.001mol/L
弱碱的话，碱中氢氧根的浓度为0.1mol/L
现在酸碱的体积相同，但是酸碱的强弱未知，则只需要保证最终显示酸性即可。
A、错误
根据分析此时酸味强酸，碱为弱碱，碱的量为酸的量10倍，碱过量，溶液显示碱性。
B、正确
道理和A类似，酸过量，显示酸性。
C、错误
此时弱碱过量，显示碱性。
D、错误
溶液为中性
答案B

最终答案：略

pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后呈酸性... 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）若pH=3的酸溶液的pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是若pH=3的酸性溶液和pH=11的卷溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是：百度常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合呈酸性下面对的是为什么 ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性 PH=3的酸溶液与PH=11的碱溶液等体积混合 pH=1的酸和pH=13的碱等体积混合,溶液呈酸性 1、pH＝9和 pH＝11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH＝? PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH