常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)下列说法正确的是
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 18:26:54
常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)下列说法正确的是
1.常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化).下列说法正确的是
A.原醋酸物质的量浓度大于0.01mol·L-1
B.两种反应物中水电离出的c(H+) mol·L-1
C.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
D.反应后的溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c( OH-)
B项是 两种反应物中水电离出的c(H+)=1X10(-12次方)mol·L-1
1.常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化).下列说法正确的是
A.原醋酸物质的量浓度大于0.01mol·L-1
B.两种反应物中水电离出的c(H+) mol·L-1
C.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
D.反应后的溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c( OH-)
B项是 两种反应物中水电离出的c(H+)=1X10(-12次方)mol·L-1
A.原醋酸物质的量浓度大于0.01mol·L-1
醋酸是弱电解质,部分电离,溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度.
再问: 答案是AB 我想知道为什么C是错的
再答: 醋酸是弱电解质,部分电离,溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度。所以pH=2的醋酸溶液,醋酸的溶液>0.01mol·L-1; 由物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.01mol·L-1
再问: 可是完全反应后不是生成醋酸钠吗 那不就是c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L吗?
再答: 若刚好完全反应,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),但此题是醋酸过量,所以没有此等式。 B,对 酸溶液、碱溶液,电离出来的H+离子或OH-离子, 抑制了水的电离,水电离出的c(H+) < 1X10(-7次方)mol·L-1 当给定溶液的PH值时, 水电离出的c(H+)=c(OH-)=酸溶液中OH-离子的浓度或碱溶液中H-离子的浓度 pH=12的NaOH溶液:溶液中c(H+)=1X10(-12次方)mol·L-1 pH=2的醋酸溶液:溶液中c(OH-)=1X10(-12次方)mol·L-1
再问: 那这里的完全反应是指反应成中性 还是中和?
再答: 这里的完全反应,是指完全中和 因是强碱和弱酸反应的,产物是强碱弱酸盐,是碱性,中是中性。
醋酸是弱电解质,部分电离,溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度.
再问: 答案是AB 我想知道为什么C是错的
再答: 醋酸是弱电解质,部分电离,溶液中氢离子的浓度小于醋酸的浓度。所以pH=2的醋酸溶液,醋酸的溶液>0.01mol·L-1; 由物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.01mol·L-1
再问: 可是完全反应后不是生成醋酸钠吗 那不就是c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L吗?
再答: 若刚好完全反应,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),但此题是醋酸过量,所以没有此等式。 B,对 酸溶液、碱溶液,电离出来的H+离子或OH-离子, 抑制了水的电离,水电离出的c(H+) < 1X10(-7次方)mol·L-1 当给定溶液的PH值时, 水电离出的c(H+)=c(OH-)=酸溶液中OH-离子的浓度或碱溶液中H-离子的浓度 pH=12的NaOH溶液:溶液中c(H+)=1X10(-12次方)mol·L-1 pH=2的醋酸溶液:溶液中c(OH-)=1X10(-12次方)mol·L-1
再问: 那这里的完全反应是指反应成中性 还是中和?
再答: 这里的完全反应,是指完全中和 因是强碱和弱酸反应的,产物是强碱弱酸盐,是碱性,中是中性。
常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)下列说法正确的是
常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化).下列说法正确的是
常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
常温下,PH=11的一元碱和PH=1的盐酸混合【混合后溶液体积的变化】恰好完全反应.下列说法正确的是
有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑溶液体积的变化),恰好完全反应,
(2008•湛江二模)常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应
常温下,将PH=a的NaoH溶液与PH=b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确
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常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应.