2A(g)可逆B（g）＋D（g）反应温度升高,A达到平衡的浓度就小,怎么判断该反应是吸热,还是放热

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 01:59:18

2A(g)可逆B（g）＋D（g）反应温度升高,A达到平衡的浓度就小,怎么判断该反应是吸热,还是放热
这只说明A的浓度减少,反应向正方向移动,A的浓度减少不应该是放热反应?

A达到平衡时浓度比原先更小说明更多的A在该温度时朝正向移动生成了B和D 根据勒夏特列原理反应要向能够减弱这种改变的方向移动(阻止温度升高) 而目前反应是向正向移动的说明该反应是吸热反应(吸热阻止了温度升高)
再问：那个阻止温度升高是什么意思？升高温度减弱的就是A，那不就像A移动？，为什么是吸热我还不是很懂
再答：是这样的我可能说的有点乱目前我们对这个反应给出了“升高温度”的条件所以根据勒夏特列原理这个反应必定会做出抑制升温的平衡移动(向吸热的反应方向移动) 你可以想象一下温度高了这个反应只有是吸收热量的温度才会降低而根据题中给出的信息“A浓度降低” 就像我上面说的可以推出这个反应朝正方向移动了(A浓度变小说明了A反应掉了生成了B和D 就是朝正反应了) 因此结合起来就可以推得正方向是吸热反应的方向这个刚学的话可能是有点抽象好好想象一下吧 A浓度减少是告诉你反应朝哪里移动的并不是说"减弱的是A"这样

2A(g)可逆B（g）＋D（g）反应温度升高,A达到平衡的浓度就小,怎么判断该反应是吸热,还是放热对于达到平衡的反应：2A(g）+B（g）=（可逆）nC（g）,符合右图所示的结论是一定温度下发生可逆反应A（g）+3B（g)=2C（g）,下列叙述中不能判断该反应平衡的是 A(g)+B(g)===(可逆）2C(g)的反应恒温恒压下达到平衡,冲入惰性气体反应怎样移动? 在密闭容器中,进行下列反应：2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) （吸热反应）到达平衡后,下列说一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中,不能说明反应已达到平衡的是（）在一定温度下,反应A(s)+2B(g)←→2(g)+D（g)达到平衡的标志是压强不随时间而变化, 反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正 1.下列平衡体系中A(g)+2B(I)=mC(g)中,若升高温度,A气体的浓度增大,则该反应的逆反应是______(选填对于可逆反应A(g)+2B(g)=可逆=2C(g)反应吸热,下图中正确的是（这两幅图选错了,帮我分析）在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）一定温度下的定容密闭容器中,下列物理量不再改变时,表明反应：A（s)+2B(g)《=》C(g)+D（g）已达到平衡的是