第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 09:19:22
第一道题目:
在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )
A.5.0*10^(-13) mol/L
B.0.02mol/L
C.1.0*10^(-7)mol/L
D.1.0*10^(-12)mol/L
还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的吧?这个我分不清.
在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )
A.5.0*10^(-13) mol/L
B.0.02mol/L
C.1.0*10^(-7)mol/L
D.1.0*10^(-12)mol/L
还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的吧?这个我分不清.
在水中,有2个条件一定会满足.
1,常温下,c(H+)*c(OH-)=1e-14
2,由水电离出的氢离子还有氢氧根一定是相等的.注意是由水
在0.01mol/L硫酸溶液中,由于水电离出的C(H+)很少,不能直接计算,可以通过计算OH-从而计算H+.
总共有H+ 0.02mol/l 则OH-为5e-13(条件1) 再根据条件2,得出,水电离出的H+ 也为 5e-13
这个数值和硫酸产生的0.02,实在太小了,忽略不计,认为H+全部由硫酸提供即可.
1,常温下,c(H+)*c(OH-)=1e-14
2,由水电离出的氢离子还有氢氧根一定是相等的.注意是由水
在0.01mol/L硫酸溶液中,由于水电离出的C(H+)很少,不能直接计算,可以通过计算OH-从而计算H+.
总共有H+ 0.02mol/l 则OH-为5e-13(条件1) 再根据条件2,得出,水电离出的H+ 也为 5e-13
这个数值和硫酸产生的0.02,实在太小了,忽略不计,认为H+全部由硫酸提供即可.
第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是?
有关高中化学的一道题25℃,0.01mol/LH2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是:A、0.01mol/LB、0.0
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍
由水电离出的c(H + )=10 -12 mol/L,溶液为酸或碱溶液,
25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
在水电离的c(H+)=1*10-13mol/L的溶液中,可以大量共存的是?
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液