大师作文网只用一种试剂就能鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸钠
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 09:52:28
只用一种试剂就能鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸钠
并写出相关离子方程式
并写出相关离子方程式
用稀HNO3...具体方法如下：
首先将A、B、C、D中任意取一样,加入其它三种.
其中有一种试剂加入其它三种都没有任何反应,则,该试剂为NaNO3.
另一种试剂,加入其它两种都产生沉淀,则此试剂为BaCl2.
然后在加入BaCl2的亚硫酸钡和碳酸钠的两份沉淀中,分别加入过量稀HNO3~
有一份的沉淀溶解了,并产生气体,则此为Na2CO3
另一份沉淀不溶解,因SO32-被氧化SO42-,BaSO4不溶于HNO3
回答满意请采纳
Ba2+ + SO32- ====BaSO3（沉淀）
Ba2+ + CO32- ====BaCO3（沉淀）
BaCO3 + 2H+ ====Ba2+ + H2O + CO2（气体）
3BaSO3 + 2NO3- + 8H+ ====3BaSO4 + 4H2O + 2NO（气体）
如此这般,
不能用H2SO4来检验,因为H2SO4能使Na2CO3、Na2SO3都放出气体.但SO2、CO2气体无法通过外观来分辨.
再问： 我现在这课内容学的SO2，你说我能不能用亚硫酸钠
再答： 亚硫酸钠不是待测物吗？。。 而且，用亚硫酸钠来分辨这四种试剂吗？。。。这个做不到的~ 还是我理解错了？要不你详细说一下
再问： 是亚硫酸说错了!
再答： 哦哦~ 如果用亚硫酸， NaNO3 + H2SO3==/== 这个没反应你没异议吧？ BaCl2 + H2SO3==/== 无法反应，弱酸制强酸。。。 Na2SO3 + H2SO3==== 2NaHSO3 这个反应不一定能发生，就算发生了，也没有现象 Na2CO3 + H2SO3====Na2SO3 + H2O + CO2(气体) 所以你看。。至少BaCl2和NaNO3无法鉴别。 另外，正在学SO2，所以这道题目的意义在于： 1、必须明白SO32-可以和强酸反应生成SO2 2、必须明白SO32-可以和Ba2+反应生成BaSO3沉淀，但是溶于强酸(HCl、HNO3)，但不溶于H2SO4，因为生成BaSO4沉淀 3、SO32-会被HNO3氧化为H2SO4
再问： 那这么说我只能用HNO3了？
再答： 这个，也许有，不过我第一时间想到的是HNO3.. 一般有涉及到SO32-的检验的，用HNO3 加Ba2+是最好的。 首先SO32-可以和Ba2+形成沉淀，但溶于HCl 加入HNO3后形成不溶于酸的沉淀(也就是BaSO4) 这个巨大的特征在整个高中化学中只有它独一个~ 如果能用第二种试剂的话，比如品红~ 然后就用H2SO4 首先无反应的是NaNO3 沉淀的是BaCl2 生成气体的是Na2SO3、Na2CO3 然后SO2可以使红色的品红溶液褪色。CO2则无法使品红褪色 这个涉及到SO2的漂白性~
首先将A、B、C、D中任意取一样,加入其它三种.
其中有一种试剂加入其它三种都没有任何反应,则,该试剂为NaNO3.
另一种试剂,加入其它两种都产生沉淀,则此试剂为BaCl2.
然后在加入BaCl2的亚硫酸钡和碳酸钠的两份沉淀中,分别加入过量稀HNO3~
有一份的沉淀溶解了,并产生气体,则此为Na2CO3
另一份沉淀不溶解,因SO32-被氧化SO42-,BaSO4不溶于HNO3
回答满意请采纳
Ba2+ + SO32- ====BaSO3（沉淀）
Ba2+ + CO32- ====BaCO3（沉淀）
BaCO3 + 2H+ ====Ba2+ + H2O + CO2（气体）
3BaSO3 + 2NO3- + 8H+ ====3BaSO4 + 4H2O + 2NO（气体）
如此这般,
不能用H2SO4来检验,因为H2SO4能使Na2CO3、Na2SO3都放出气体.但SO2、CO2气体无法通过外观来分辨.
再问： 我现在这课内容学的SO2，你说我能不能用亚硫酸钠
再答： 亚硫酸钠不是待测物吗？。。 而且，用亚硫酸钠来分辨这四种试剂吗？。。。这个做不到的~ 还是我理解错了？要不你详细说一下
再问： 是亚硫酸说错了!
再答： 哦哦~ 如果用亚硫酸， NaNO3 + H2SO3==/== 这个没反应你没异议吧？ BaCl2 + H2SO3==/== 无法反应，弱酸制强酸。。。 Na2SO3 + H2SO3==== 2NaHSO3 这个反应不一定能发生，就算发生了，也没有现象 Na2CO3 + H2SO3====Na2SO3 + H2O + CO2(气体) 所以你看。。至少BaCl2和NaNO3无法鉴别。 另外，正在学SO2，所以这道题目的意义在于： 1、必须明白SO32-可以和强酸反应生成SO2 2、必须明白SO32-可以和Ba2+反应生成BaSO3沉淀，但是溶于强酸(HCl、HNO3)，但不溶于H2SO4，因为生成BaSO4沉淀 3、SO32-会被HNO3氧化为H2SO4
再问： 那这么说我只能用HNO3了？
再答： 这个，也许有，不过我第一时间想到的是HNO3.. 一般有涉及到SO32-的检验的，用HNO3 加Ba2+是最好的。 首先SO32-可以和Ba2+形成沉淀，但溶于HCl 加入HNO3后形成不溶于酸的沉淀(也就是BaSO4) 这个巨大的特征在整个高中化学中只有它独一个~ 如果能用第二种试剂的话，比如品红~ 然后就用H2SO4 首先无反应的是NaNO3 沉淀的是BaCl2 生成气体的是Na2SO3、Na2CO3 然后SO2可以使红色的品红溶液褪色。CO2则无法使品红褪色 这个涉及到SO2的漂白性~
只用一种试剂就能鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸钠
只用一种试剂鉴别硫酸钠 氯化钡 碳酸钠
用一种试剂鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸氢钡的溶液
怎样用一种试剂鉴别盐酸、硝酸钠、氯化钡?
只用一种试剂鉴别：硝酸钠、氯化钡、硫酸纳、碳酸氢钡,是哪种?
只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠,这种试剂是
鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，最好使用的一种试剂是（ ）
只用一种试剂鉴别三种无色溶液:硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钠.
在鉴别碳酸钠,硫酸钠,硝酸钠三种无色液体,只用一种试剂
只用一种试剂鉴别硫化钠,亚硫酸钠,氯化钡,硫酸钾,四种溶液,应选用的试剂是(B)
氯化钾,碳酸钠,氢氧化钡只用一种试剂鉴别,为什么氢氧化钠可以,而氯化钡,盐酸和硫酸钠不行?
只用下列试剂中的一种就能鉴别硝酸钡,碳酸钠硫酸钾三种溶液,则该试剂是