铜锌原电池中加氨水,用能斯特方程解释电压的变化

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 00:09:04

铜锌原电池中加氨水,用能斯特方程解释电压的变化
在铜锌原电池的硫酸铜溶液中中加浓氨水至沉淀消失,测电压下降；再向硫酸锌溶液中加浓氨水至沉淀消失,再测电压回升,用能斯特方程式解释此现象.

因为开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低,而铜做负极,因而由E=E(负)-E(正),得电压下降；而向锌一侧加入氨水后,锌的电极电势同样降低,而由E=E(负)-E(正)得电压回升
E(Cu/Cu2＋)＝E(Cu/Cu2＋标准)+0.0592*lg[Cu2＋],Zn的与Cu相似；由于铜铵配离子的形成会导致铜离子浓度降低,所以不难看出E(Cu/Cu2＋)是减小的,锌的同理

铜锌原电池中加氨水,用能斯特方程解释电压的变化向铜锌原电池的cuso4溶液中加入氨水,电池电动势减小,若向znso4中加氨水电池电动势将变大,为什么铜锌原电池中,在铜极加入过量氨水,电势怎样变化?为什么在锌铜原电池的铜半电池中滴加浓氨水,至沉淀完全溶解,原电池的电动势如何变化?为用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下氯化铝溶液中加过量的氨水的离子方程关于锌铜原电池在锌铜原电池中,改变溶液的浓度对电流或电压有无影响,溶液温度对电流或电压有无影响? 在必修二中怎么解释铜锌硫酸原电池的负极出现氢气 AgNO3溶液中加过量氨水离子方程在锌铜原电池的锌铜半电池中滴加浓氨水,至沉淀完全溶解,为什么电动势最后升高? 0.1mol/L氨水10ml,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是铝镁氢氧化钠原电池装置中电解液的PH变化