将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 15:11:48

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是 A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
请老师用两种方法解释，一种常规，一种简便，并详细解释

解题思路：由题意可知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即为增加的氢氧根离子的质量，所以氢氧根离子的物质的量为0.3mol，也是反应中转移电子的物质的量。
解题过程：
解析：
由题意可知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即为增加的氢氧根离子的质量，所以氢氧根离子的物质的量为0.3mol，也是反应中转移电子的物质的量。
A．沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，则需要氢氧化钠的体积是100mL，所以当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL，正确；
B．反应中转移电子的物质的量是0.3mol，即NO得物质的量是0.1mol，但未指明标准状况，所以气体的体积不一定是2.24L，错误；
C．若金属全部是镁，则其质量为0.3mol/2×24g/mol=3.6g,若金属全部是铜，则其质量为0.3mol/2×64g/mol=9.6g，所以固体的质量介于3.6g～9.6g之间，正确；
D．金属全部溶解时被还原的硝酸也即生成的NO的物质的量是0.1mol，未被还原的硝酸即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正确，
答案选B.
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：B

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 一定量的镁铜合金加入稀硝酸中,合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得（2012•奉贤区一模）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有0.3molNO,则向反应后的溶液加入足量的Na 将ag铜镁合金加入到一定量的浓硝酸中,合金完全溶解,反应中硝酸被还原生成bmolNO2和cmolNO .向反应后的溶向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后, 将10g铁和镁的合金投入一定量的稀硝酸中,完全溶解后放出0.2molNO(反应过程中只放出NO).往反应后的溶液中加入足向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2, 2.24克铁粉和50ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入50ml0.2mol/l的KI溶