可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 22:06:34

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极
以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
可我觉得NaCl溶液的反应式应该是氢离子反应生成氢气啊

要较强酸性溶液才会发生析氢腐蚀的,中性、碱性溶液都发生吸氧腐蚀.
再问：再请教一下，复杂的电极反应式该怎么下手啊老师说先写简单的，可不知道哪个极简单啊
再答：一般电池先写负极，燃料电极先写正极，具体如下：根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为： Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2，再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH- 燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。例如：氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 以KOH为电解质则正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极：2H2+4OH- -4e- = 4H2O 以硫酸为电解质则正极：O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极：2H2 - 4e- = 4H+ 再如：甲烷燃料电池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介质）正极：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （碱性介质）正极：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 负极：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
再问：是不是电解液只是提供酸碱条件而已，电解液是不发生反应的？
再答：不一定的，有些要反应的，例如铅蓄电池中电解液硫酸就要和铅离子反应生成沉淀的。

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极,以NaCl溶液可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下（2011•南开区二模）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电铝-空气燃料电池,通常以Nacl溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法中：电动汽车的铝——空气燃料电池,以NaCl溶液为电解液,pH为什么保持不变呢为什么铝做负极,碳做正极,氢氧化钠为电解质溶液电极反应和铝-空气燃料电池的电极铝-空气燃料电池以氢氧化钠溶液或氯化钠溶液为电解液分别的电极反应方程式, 为什么铝做负极,碳做正极,氢氧化钠为电解质溶液和铝做负极,空气燃料电池电极反应不一样（2012•绵阳模拟）铝空气燃料电池具有广阔的应用前景，通常以铝合金作负极，NaOH溶液为电解质溶液．下列说法正确的是（可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用氢氧化钠做电解液,其正极反应是什么一种新型的燃料电池,以KOH为电解质溶液,甲醇和空气分别通入两级,则负极的电极反应式为?