大师作文网可逆反应中,分别计算正逆反应△H-T三角S,那么只有一个是正的吧,那么正逆反应怎么会同时进行呢?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 06:47:50
可逆反应中,分别计算正逆反应△H-T三角S,那么只有一个是正的吧,那么正逆反应怎么会同时进行呢?
非自发反应并不是不能发生,在外界提供帮助的条件下也可以发生的.
所以在一定温度、压强下,可逆反应可以同时进行,自发的方向就是平衡移动的方向.
再问： 老师，那么我还有一点不明白要继续请问： 根据你的说法，△H-T△S这个式子只是验证是否是自发反应的对吗？ 可逆反应中，假设平衡向正反应方向移动，那么逆反应的△H-T△S就会大于0，逆反应不会自发产生进行，我这么说对吗？这样的话，您说的在外界提供帮助的条件下……外界的帮助指的是什么？逆反应不能自法进行，那么正反应却可以，而反应条件不是一样的吗？
再答： 老实说，我觉得高中谈反应是否自发不合适。 这个是物理化学中若干假设后得出的结论，不谈假设，只说结论就会无法理解。 自发变化的共同特征是“不可逆性”，任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。当借助外力，体系恢复原状后，会给环境留下不可磨灭的影响。 在等温、等压、不做非膨胀功条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行的。这就告诉我们吉布斯自由能变化可以帮助我们判断某个条件下反应的方向。例如大理石分解，在高温下是自发的，所以反应向右进行，在低温下逆过程就是自发的，所以反应向左进行，在临界温度处反应没有自发方向，所以保持原状（平衡状态），所以我们为了要反应正向进行，就要让温度超过那个临界温度。可见，在判断反应方向里所说的正向、逆向、平衡，和化学平衡中所说的这些概念根本不同，是两个不同理论的假设，不要混为一谈。
所以在一定温度、压强下,可逆反应可以同时进行,自发的方向就是平衡移动的方向.
再问： 老师，那么我还有一点不明白要继续请问： 根据你的说法，△H-T△S这个式子只是验证是否是自发反应的对吗？ 可逆反应中，假设平衡向正反应方向移动，那么逆反应的△H-T△S就会大于0，逆反应不会自发产生进行，我这么说对吗？这样的话，您说的在外界提供帮助的条件下……外界的帮助指的是什么？逆反应不能自法进行，那么正反应却可以，而反应条件不是一样的吗？
再答： 老实说，我觉得高中谈反应是否自发不合适。 这个是物理化学中若干假设后得出的结论，不谈假设，只说结论就会无法理解。 自发变化的共同特征是“不可逆性”，任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。当借助外力，体系恢复原状后，会给环境留下不可磨灭的影响。 在等温、等压、不做非膨胀功条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行的。这就告诉我们吉布斯自由能变化可以帮助我们判断某个条件下反应的方向。例如大理石分解，在高温下是自发的，所以反应向右进行，在低温下逆过程就是自发的，所以反应向左进行，在临界温度处反应没有自发方向，所以保持原状（平衡状态），所以我们为了要反应正向进行，就要让温度超过那个临界温度。可见，在判断反应方向里所说的正向、逆向、平衡，和化学平衡中所说的这些概念根本不同，是两个不同理论的假设，不要混为一谈。