一道化学平衡移动恒温恒容的可逆反应2SO3 =2SO2 +O2 达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 16:23:49

一道化学平衡移动
恒温恒容的可逆反应2SO3 =2SO2 +O2
达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2O4中投入2NO2不是受压强影响逆向移动,而是正向?
问题二分别在容器A和容器B冲入相同反应量的SO3 若容器A大于容器B,达到平衡后A容器SO2的浓度比B小,这是根据了勒夏特列原理,我知道,那SO3的体积分数两容器大小如何
请看清问题,特别是问题一要比较分析出来我比较笨.
再补充,2NO2=N2O4 加入N2O4 是逆还是正

1. 这个反应是分解反应.
加入SO3 就相当于加压.因为加入的 SO3 会分解为 SO2和O2 这样等于在原有的平衡基础上,叠加一个平衡体系.(可用等效平衡解释)
增加压强,反应向气体体积减小得多的方向移动.(勒沙特利定律可解释) 换句话说 = 增大压强,反应向系数小的一方移动. 则平衡向逆向移动.
在NO2 一反应中. 加入NO2 等于加压.则反应向气体体积减小的多的一方移动,所以反应向正向移动. 不矛盾哦.
2. 这个问题看的不是很清晰.
若A容器大于B容器. 那么A浓度肯定小啊. 因为 c=n/v n一样,A的V大,所以 A中浓度小.
这其实和勒沙特利定律无关.
如有疑问请追问.
再问：那2NO2=N2O4 加N2O4呢？答案是逆向耶，不是矛盾了吗？
再答：加入N2O4的话。其实他的过程是这样的。首先加入的N2O4 会生成 NO2 在这个过程中平衡是向逆向移动的。而他达到平衡的时候。实际上增大了压强，所以会向正向移动一点。举个例子吧。原本在平衡状态下有 2amol NO2 和 a mol N2O4 此时在向容器(容积不变)中冲入 3 mol N2O4 那么它会分解为 2a mol NO2 和amol N2O4 但此时容器中压强增大所以平衡向正向移动一些所以最终容器中的N2O4 的物质的量是大于2a mol的。而NO2 则是小于4amol的。如有疑问请追问。
再问：那写答案的时候就是写逆向的？可以不可以这样总结， 2A=B 型的，在恒容下直接看溶度为主，加B，逆向 A+B=C型的，看压强为主，加C正向。？如果是恒压下，A +B=C 加B 虽然物质的量增加，但浓度不变，速率也不变平衡不移动？是这样的吗，我上面的三个点。
再答： 2A=B 型的，在恒容下直接看溶度为主，加B，正向......

一道化学平衡移动恒温恒容的可逆反应2SO3 =2SO2 +O2 达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2 在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,若保持恒温恒压的条件下,充入SO2,平衡怎么移动呢有劳了恒温恒压2so2+o2=2so3 达到平衡,加入so3 为什么反应不移动呢? 2SO2+O2=2SO3 恒温恒容达到平衡再次加入SO3 SO3的体积分数一定增加那再次达到平衡时根据勒夏特列对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,加入SO2和O2达平衡后,再加入SO3,平衡怎么移动?SO2的转化率怎么变? 请问在恒温恒压的容器中进行2SO2+O2=2SO3,已达到平衡后,再压缩体积,平衡会正向移动? 2SO2+O2=2SO3 恒温恒容达到平衡再次加入SO3 SO2的转化率增加平衡向正方向移动和反应向正方向进行有什么关系? 恒温恒容条件下,可逆反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 达到化学平衡中有那些经验规律?比如：可逆反应2SO2+O2==2SO3平衡后,增大压强,平衡正向移动一定温度下的密闭容器中,发生2SO2+O2==2SO3的可逆反应,达到化学平衡时（1）充入SO3,平衡向哪个方向移动,平 1molSO3在固定容器中反应到平衡后.保持恒温恒压.再加1molSO3平衡怎么移动?为什么?(2SO2+O2=2SO3 对于可逆反应2so2+o2=2so3,达到平衡后再加入一摩尔o2,so3的体积分数为什么会变小啊?