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3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 15:22:55
3道简单的高二化学题
1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A·大于20mL,B`等于20mL,C`等于20mL,D·等于5mL（要解析）
2·25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入PH=1的硫酸,且氨水于硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子浓度大小为：（要解析,特别是NH4+和OH-的比较）
3·常温下,将等物质的量浓度,等体积的氯化铵,氨水两份溶液混合,所得溶液的PH 7（填大小）（为什么?）,溶液中各离子浓度的大小关系为：（为什么?）.若氢氧化钡溶液中的OH-浓度与醋酸溶液中的H+浓度相等,则将两者等体积混合后,所得溶液PH 7（填大小）（为什么）
3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管
1.大于20ml吧,刻度之下还有液体
2完全中和后是（NH4）2SO4,大概是NH4+大于（SO4）2—大于H+大于OH—,水解是很微弱的,我的练习册上也是[H+]>SO42-]>[NH4+]>[[OH-],我的老师说可能答案有问题
3大于,NH4+虽然水解,但很微弱,其浓度仍大于Cl—,为了维持电中性,一水合氨电离大于铵根离子水解,OH—比H+多,NH4+大于Cl—大于OH—大于H+；大于,醋酸根离子水解
再问： 为了维持电中性，一水合氨电离大于铵根离子水解,听不懂啊。怎么维持电中性？能详细点吗？
3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯 若要量取10.00ml0.1mol/l的HCOOH溶液,为神马要用25ml的酸式滴定管,用10ml的酸式滴定管不行么? 滴定管怎么读数滴定管的0刻度在最上面 如果50ML的滴定管 我加50ml水进去就显示0了 那样怎么读数? 量筒和滴定管所盛放液体的凹液面都在10ml刻度,若采用仰视读数,则前者比后者的读数.（ ） 用酸式滴定管量取0.10mol/L 的碳酸钠溶液25.10mL 对吗? 用酸式滴定管量取0.10mol/L 的碳酸钠溶液25.10mL 帮忙做一化学题（本人最不擅长的一种题型）：现有25mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的25mL恰好中和, 高二化学!第12题.当0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol／l的 100ml 3mol/L的Na2SO3溶液,恰好与100ml 1mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在 沉淀的生成和溶解取两支试管各加入3ml 0.1mol/L CaCl2 溶液，在一支试管内加入0.1mol/L (NH4) 计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积