铁和硫酸反应,现有200吨水参加反应,从PH=4调节至PH=7求耗铁量

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/19 12:02:23

PH=4的溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L,200吨水等于200立方米等于200000升,因此含氢离子20mol,氢离子与铁的反应：Fe+2H+=Fe2++H2,1mol氢离子需要消耗0.5mol铁,因此用去的铁为10mol,质量为10*56=560g.或者更精确的计算,反应结束后氢离子浓度为10^-7mol/L,因此反应结束时含氢离子0.02mol,也即消耗的氢离子为19.98mol,需要消耗铁9.99mol,质量为559.44g.
再问：你好，这个是生成三价铁的，生成三价铁要怎么算呢
再答： PH4的不可能是浓硫酸，按说不是浓硫酸不可能生成三价铁，如果生成三价铁的话吧上面算出来的铁的质量乘以2/3就可以了，大约是373.33g。

铁和硫酸反应,现有200吨水参加反应,从PH=4调节至PH=7求耗铁量 pH=4的HCl根pH=11的NaOH反应,反应后溶液的pH=7,HCl和NaOH溶液的体积比为? 如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含amolNaOH的溶液恰好使溶液的PH=7 则下列叙述正确的是. 中和是pH=7还是恰好完全反应 NaOH和CH3COOH反应最终PH=7,溶液中各离子的浓度大小化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 向50g16%的氢氧化钠中加入50g稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7,求反应后所得溶液的溶质质量分数硫酸和氧化铜反应生成盐和水,该反应是中和反应；向氢氧化钠溶液中加入食盐水,溶液的ph不变,这两句话对常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应. 化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应判断正误：(4)pH=7的水溶液一定呈中性（7）Zn与pH=4的盐酸溶液反应,比跟pH=3的醋酸反应更剧烈.