大师作文网一道高二化学题（第11题）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 16:30:50
一道高二化学题（第11题）
将详细点,特别是第二小题,为什么是0.
将详细点,特别是第二小题,为什么是0.
首先题目中两种物质等浓度等体积混合,完全反应后钠离子的浓度大于A离子浓度,说明HA是弱酸,A离子在溶液中部分水解,所以才会有钠离子浓度大于A离子浓度.知道后开始看题：
1、小于号,要特别记住,水解都是部分水解,甚至是很少的部分水解,原本反应后A都是离子存在,后来A水解生成了HA,但也只是少部分水解,所以A离子的浓度更大.
2、等于.化学反应前后物质守恒,原本HA溶液中A离子的浓度是0.1,反应后A离子浓度不变,再后来一部分水解成HA,HA的浓度加上未水解的A离子的浓度就是原来的A的浓度,所以为0.1.
3、大于.因为混合溶液是显碱性的,而HA虽然为弱酸,但也是酸性的,碱性中的OH肯定比酸性中的多的多.
4、大于.0.2的HA和0.1的氢氧化钠混合后,得到0.1的HA和0.1的NaA,两者一个要电离一个要水解,得到H离子和OH,但PH小于7,酸性,即H离子比OH多,所以HA的电离程度要大于NaH的水解程度.
1、小于号,要特别记住,水解都是部分水解,甚至是很少的部分水解,原本反应后A都是离子存在,后来A水解生成了HA,但也只是少部分水解,所以A离子的浓度更大.
2、等于.化学反应前后物质守恒,原本HA溶液中A离子的浓度是0.1,反应后A离子浓度不变,再后来一部分水解成HA,HA的浓度加上未水解的A离子的浓度就是原来的A的浓度,所以为0.1.
3、大于.因为混合溶液是显碱性的,而HA虽然为弱酸,但也是酸性的,碱性中的OH肯定比酸性中的多的多.
4、大于.0.2的HA和0.1的氢氧化钠混合后,得到0.1的HA和0.1的NaA,两者一个要电离一个要水解,得到H离子和OH,但PH小于7,酸性,即H离子比OH多,所以HA的电离程度要大于NaH的水解程度.